Определение железа (II)

Лабораторная работа № 17

Цель работы – определить массу железа (II) в растворе, г.

Сущность работы. Определение основано на окислении железа (II) перманганатом калия в кислой среде:

.

Реакция окисления железа (II) перманганатом калия протекает быстро при комнатной температуре.

Образующиеся при реакции ионы Fe³⁺ окрашивают раствор в жёлтый цвет, поэтому их маскируют в бесцветные фосфатные комплексы добавлением фосфорной кислоты. Благодаря этому более отчётливо наблюдается переход окраски от бесцветной к розовой.

Лабораторная посуда: бюретка, пипетка Мора; мерная колба; коническая колба для титрования; мерные цилиндры (100 мл, 10–20 мл).

Реактивы: стандартный раствор KMnO₄, 2 н. раствор H₂SO₄.

Выполнение работы.

Получить у лаборантов анализируемый раствор в мерную колбу.

К содержимому колбы прибавляют 20–40 мл 2 н. H₂SO₄, затем доводят объём дистиллированной водой до метки и перемешивают.

Пипеткой берут из мерной колбы аликвотную часть (10,0 мл) анализируемого раствора и переносят в коническую колбу для титрования. Перед титрованием в раствор вводят несколько капель фосфорной кислоты из капельницы.

Титруют до появления неисчезающей слабо-розовой окраски, вызываемой одной избыточной каплей раствора перманганата калия.

Титрование повторяют не менее 3 раз. По полученным результатам рассчитывают массу Fe в анализируемом растворе, г.

V₁ = V₂ = V₃ = V_ср =

С(Fe²⁺) = =

m(Fe) = C(Fe²⁺) · V_колбы· M(Fe) · f_экв =

d=

Ответ:

Работу выполнил(а):