Учебная дисциплина – Общая химия

№ п/п

Вопросы

Раствор – это гомогенная система: 1. постоянного состава, состоящая из двух и более компонентов; 2. переменного состава, состоящая из двух компонентов 3. переменного состава, состоящая из двух и более компонентов.

Растворитель – это компонент, агрегатное состояние которого при образовании раствора: 1. не изменяется; 2. изменяется; 3. концентрация которого больше; 4. концентрация которого меньше; 5. концентрация которого постоянна.

Растворенное вещество – это компонент, агрегатное состояние которого при образовании раствора: 1. может не изменяться; 2. не изменяется; 3. концентрация которого в растворе больше; 4. концентрация которого в растворе меньше.

Количество вещества (моль) в одном литре раствора - это 1. молярность; 2. моляльность; 3. титр; 4. нормальность; 5. мольная доля.

Количество вещества (моль) в 1 кг растворителя 1. молярность; 2. моляльность; 3. титр; 4. массовая доля; 5. нормальность.

Масса вещества в граммах, содержащаяся в 100 г раствора - это 1. молярность; 2. моляльность; 3. титр; 4. массовая доля; 5. нормальность.

Масса вещества, содержащаяся в 1 мл. раствора - это 1. молярность; 2. моляльность; 3. титр; 4. массовая доля; 5. нормальность.

Раствор, содержащий 0,89 % nacl означает, что 1. в 100 г раствора содержится 0,89 г NaCl; 2. в 100 мл раствора содержится 0,89 г NaCl; 3. в 1л раствора содержится 0,89 г NaCl; 4. в 1 кг растворителя содержится 0,89 г NaCl; 5. в любой массе раствора содержится 0,89 г NaCl.

Раствор глюкозы с молярной концентрацией 3 моль/л означает, что 1. в 1 л раствора содержится 3 моль глюкозы; 2. в 100 мл раствора содержится 3 моль глюкозы; 3. в 1 кг раствора содержится 3 моль глюкозы; 4. в 100 г раствора содержится 3 моль глюкозы; 5. в 1 мл раствора содержится 0,3 моль глюкозы.

10.

Раствор h2so4 с молярной концентрацией эквивалента 0,25 н означает, что 1. в 1 л раствора содержится 0,25 моль H₂SO₄; 2. в 1 кг растворителя содержится 0,25 моль эквивалента H₂SO₄; 3. в 1 л раствора содержится 0,25 моль эквивалента H₂SO₄; 4. в 1 л растворителя содержится 0,25 моль H₂SO₄; 5. в 2 л раствора содержится 0,25 моль H₂SO₄

11.

Фактор эквивалентности al(oh)3 в реакции al(oh)3 + 3hcl → … равен … 1. 1/3; 2. 1/2; 3. 1/6; 4. 2; 5. 3.

12.

Фактор эквивалентности h3po4 в реакции h3po4 + 3naoh → … равен … 1. 1/3; 2. 1/2; 3. 1/6; 4. 2; 5. 3.

13.

Фактор эквивалентности ca(oh)2 в реакции ca(oh)2 + 2hcl → … равен … 1. 1/3; 2. 1/2; 3. 1/6; 4. 2; 5. 3

14.

Титриметрический анализ – это метод количественного анализа основанный на 1. точном измерении объема раствора определяемого вещества; 2. точном измерении объема раствора – титранта; 3. определении массы раствора реагента; 4. определении массы определяемого вещества; 5. определении плотности раствора.

15.

Основой титриметрического анализа является закон 1. сохранения массы; 2. кратных отношений; 3. эквивалентов; 4. постоянства состава; 5. Авогадро.

16.

Метод нейтрализации основан на реакции 1. кислотно-основного взаимодействия; 2. окислительно-восстановительной; 3. осаждения; 4. комплексообразования; 5. гидрирования

17.

Титрант – это 1. раствор реагента с точно известной концентрацией; 2. химически чистое вещество; 3. раствор реагента с неизвестной концентрацией; 4. смесь веществ; 5. растворитель.

18.

Скачок титрования – это 1. резкое изменение рН среды в области точки нейтральности; 2. изменение рН среды от добавления небольшой порции титранта; 3. изменение окраски индикатора от добавления небольшой порции титранта; 4. резкое изменение рН среды в области точки эквивалентности; 5. изменение окраски без добавления индикатора.

19.

Реакция, лежащая в основе алкалиметрии 1) Н⁺+ОН^-=Н₂О; 2) 2Н⁺+СО₃^2-=Н₂О+СО₂; 3) MnO₄^-+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O; 4) Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃; 5) Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO_3.

20.

Цвет универсального индикатора в кислой среде 1. красный; 2. желтый; 3. синий; 4. оранжевый; 5. фиолетовый

21.

Метод нейтрализации основан на реакции 1. замещения; 2. соединения; 3. обмена; 4. разложения; 5. экзотермической

22.

Среда, в которой фенолфталеин меняет окраску 1. кислая; 2. нейтральная; 3. сильнощелочная; 4. сильнокислая; 5. слабокислая.

23.

Коллигативные свойства - это 1. осмотическое давление; 2. давление; 3. температура; 4. ионная сила; 5. рН растворов

24.

Коллигативные свойства растворов зависят от 1. природы растворителя; 2. температуры; 3. числа частиц растворенного веществ; 4. давления

25.

Одностороннее движение молекул растворителя через полупроницаемую мембрану под действием разности концентраций - это 1. броуновское движение; 2. диффузия; 3. осмос; 4. хаотическое движение

26.

Растворы с одинаковым осмотическим давлением 1. изотонические; 2. гипертонические; 3. гипотонические; 4. насыщенные; 5. пересыщенные

27.

Изотонический коэффициент больше 1 для раствора 1. мочевина; 2. C₂H₅OH; 3. глюкоза; 4. сахароза; 5. Cu(NO₃)₂

28.

Раствор nacl, изотоничный крови человека 1. 0,9%; 2. 1,1%; 3. 1,3%; 4. 1,5%; 5. 1,7%

29.

Осмотическое давление пропорционально 1. молярной концентрации; 2. моляльной концентрации; 3. молярной концентрации эквивалента; 4. молярной доле; 5. массовой доле

30.

Давление пара над раствором 1. увеличивается; 2. уменьшается; 3. не изменяется

31.

Температурой кипения жидкости является температура, при которой давление пара над ней становится 1. равным внешнему давлению; 2. больше внешнего давления; 3. меньше внешнего давления; 4. температура кипения не зависит от внешнего давления

32.

Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора пропорционально 1. молярной концентрации; 2. молярной концентрации эквивалента; 3. моляльной концентрации; 4. молярной доле; 5. массовой доле

33.

Криоскопические и эбуллиоскопические.константы зависят от 1. природы растворителя; 2. температуры; 3. природы растворенного вещества; 4. концентрации; 5. давления.

34.

При помещении клеток в гипертонический раствор наблюдается 1. плазмолиз; 2. лизис; 3. гемолиз; 4. клетка не изменяется

35.

При помещении клеток в гипотонический раствор наблюдается 1. плазмолиз; 2. лизис; 3. гемолиз; 4. клетка не изменяется

36.

Закон Рауля 1. Pосм.=СRT; 2. (P₀-P)P₀=x 3. Δt_кип_.=ЕС_m; 4. Δt_кр_.=КС_m

37.

Сильный электролит: 1. H₂SO₄ (к.); 2. H₂SO₄ (p).; 3. CH₃COOH; 4. HCOOH; 5. H₃PO₄

38.

Закон вант-гоффа для неэлектролитов 1. Pосм=CmRT; 2. Pосм=CмRT; 3. Pосм=wRT; 4. Pосм=iCmRT; 5. Pосм=iCмRT

39.

Закон разведения оствальда 1. α=К/С; 2. α=К∙С; 3. α=

; 4. α=

; 5. α= С/К

40.

Реакция необратима 1. CuCl₂+Na₂SO₄; 2. HCl+NaCl; 3. BaCl₂+HNO₃; 4. BaCl₂+CH3COOH; 5. Cu(NO₃)₂+HCl

41.

Закон вант-гоффа для электролитов 1. Pосм=iCRT; 2. Pосм=CRT; 3. Pосм=iwRT; 4. Pосм=C/RT; 5. Pосм=CmRT

42.

Слабые электролиты 1. α>40%; 2. α>30%; 3. α>3%; 4. α<3%; 5. α>50%

43.

Сокращенное ионное уравнение H++OH¯→H2O соответствует реакции 1. HCl+Al(OH)₃; 2. HCl+Na₂CO₃; 3. HCl+NaHCO₃; 4. HCl+Cu(OH)₂; 5. HCl+NaOH

44.

Ионная сила раствора рассчитывается по формуле 1. I=

(С₁

+ C₂

+…); 2. I=

(С₁

+ C₂

+…); 3. I=

(ω₁

+ ω₂

+…); 4. I= α(С₁

+ C₂

+…); 5. I=С₁

+ C₂

+…;

45.

Плазмолиз не вызывают растворы 1. насыщенные; 2. ненасыщенные; 3. изотонические; 4. гипотонические; 5. гипертонические

46.

Доля молекул электролита, распавшихся на ионы 1. мольная доля; 2. степень диссоциации; 3. степень гидролиза; 4. константа диссоциации; 5. константа гидролиза

47.

При разбавлении раствора степень диссоциации 1) уменьшается; 2) не изменяется; 3) увеличивается

48.

Ионное произведение воды при 25°с 1) 10^–7; 2) 10^–10; 3) 10^–12; 4) 10^–14; 5) 10^–16.

49.

Общая кислотность – это концентрация ионов н+ 1. свободных в растворе; 2. связанных в недиссоциируемых молекулах; 3. свободных в растворе и связанных в недиссоциируемых молекулах

50.

Потенциальная кислотность – это концентрация ионов н+ 1. свободных в растворе; 2. связанных в недиссоциируемых молекулах; 3. свободных в растворе и связанных в недиссоциируемых молекулах

51.

Активная кислотность – это концентрация ионов н+ 1. свободных в растворе; 2. связанных в недиссоциируемых молекулах; 3. свободных в растворе и связанных в недиссоциируемых молекулах

52.

рН раствора - это 1. натуральный логарифм активной концентрации ионов водорода; 2. десятичный логарифм активной концентрации ионов водорода; 3. отрицательный натуральный логарифм активной концентрации ионов водорода; 4. отрицательный десятичный логарифм активной концентрации ионов водорода; 5. отрицательный десятичный логарифм общей кислотности.

53.

рН = 7 в растворе 1. NaNO₃; 2. CaSO₄; 3. Sr(NO₃)₃; 4. K₂CO₃; 5. Na₂SO₃

54.

рН > 7 в растворах солей 1. Na NO₃; 2. Ca(NO₃)₂; 3. K₂SiO₃; 4. Na₂SO₄; 5. K₂SO₄

55.

Константа гидролиза буры (na2b4o7) рассчитывается по формуле 1. К=К_воды / К_кисл; 2. К=К_воды / К_кисл*К_осн; 3. К=К_воды / К_осн

56.

Константа гидролиза ацетата аммония рассчитывается по формуле 1. К=К_воды / К_кисл; 2. К=К_воды / К_кисл*К_осн; 3. К=К_воды / К_осн

57.

Соль, гидролизующаяся и по катиону, и по аниону 1. Al₂S₃; 2. KCl; 3. Na₂CO₃; 4. K₂ SiO₃; 5. NH₄Cl

58.

Степень гидролиза alcl3 при подкислении 1. уменьшается; 2. увеличивается; 3. не изменяется; 4. сначала увеличивается, затем уменьшается; 5. сначала уменьшается, затем увеличивается

59.

Кислота льюиса (акцептор электронов): 1. Cl^–; 2. AlCl₃; 3. I^–-; 4. NH₃; 5. Br^–

60.

Степень гидролиза с увеличением температуры: 1. уменьшается, т.к. гидролиз – эндотермический процесс; 2. увеличивается, т.к. гидролиз – эндотермический процесс; 3. уменьшается, т.к. гидролиз – экзотермический процесс; 4. увеличивается, т.к. гидролиз – экзотермический процесс

61.

При гидролизе молекулы выступают согласно протолитической теории 1. как кислоты; 2. как основания; 3. как кислоты или как основания

62.

Степень гидролиза при уменьшении концентрации соли 1. уменьшается; 2. увеличивается; 3. не изменяется

63.

Гетерогенное равновесие создается при соприкосновении твердой фазы с раствором 1. ненасыщенным; 2. насыщенным; 3. пересыщенным; 4. разбавленным; 5. концентрированным

64.

Раствор пересыщен, если 1. ИП>ПР; 2. ИП=ПР; 3. ИП<ПР; 4. ИП=2ПР; 5. 2ИП=ПР

65.

Раствор насыщен, если 1. ИП>ПР; 2. ИП=ПР; 3. ИП<ПР; 4. ИП=2ПР; 5. 2ИП=ПР

66.

Пр = s2 для вещества 1. AgCl; 2. Ag₂SО₄; 3. Ag₂CrO₄; 4. Ag₂S; 5. AgNO₃

67.

С увеличением температуры произведение растворимости(пр) 1. увеличивается; 2. уменьшается; 3. не изменяется; 4. увеличивается в 10 раз; 5. уменьшается в 10 раз

68.

Из перечисленных растворов первой выпадает соль 1. PbSO₄ (ПР = 1,6 * 10^-8); 2. SrSO₄ (ПР = 3,2 * 10^-7); 3. CaSO₄ (ПР = 1,3 * 10^-4); 4. BaSO₄ (ПР = 1,1 * 10^-10)

69.

При рентгеноскопии желудка используют суспензию 1. CaSO_4; 2. SrSO₄; 3. BaSO₄; 4. MgSO₄; 5. CaSO₄

Способность сходных по свойствам веществ образовывать смешанные кристаллы - это 1. гомеостаз; 2. седиментация; 3. изоморфизм; 4. коагуляция

71.

Радиоактивный sr90 опасен, так как замещает в костной ткани атомы 1. Ca; 2. P; 3. O; 4. H

72.

Растворы, рн которых сохраняется примерно постоянным при разбавлении и добавлении небольших количеств кислот или оснований 1. сопряженные; 2. буферные; 3. разбавленные; 4. концентрированные; 5. нейтральные

73.

Значение рн буферных растворов при разбавлении 1. не изменяется; 2. увеличивается на 1; 3. уменьшается на 1; 4. увеличивается на 2; 5. уменьшается на 2

74.

Максимальную буферную емкость системы имеют при 1. рН=рК; 2. рН=рОН; 3. рН>рК; 4. рН<рК; эти параметры не связаны между собой

75.

Максимальной буферной емкостью при физиологическом значении рн обладает пара 1. H₃PO₄|H₂P

, pK=2,1; 2. H₂PO₄|HP

, pK=6,8; 3. HPO₄^2-|P

, pK=12,3; 4. HCOO^-|HCOOH, pK=3,74; 5. CH₃COO^-|CH₃COOH, pK=4,74;

76.

Буферные системы поддерживают в организме равновесия 1. кислотно-основные; 2. окислительно-восстановительные; 3. гетерогенные; 4. лигандообменные; 5. кислотно-солевые

77.

В организме имеет место равновесие h+ + hco-3 ↔ h2co3 ↔ h2o + co2 (плазма) ↔ co2 (легкие). гиповентиляция легких приводит 1. к увеличению щелочного резерва крови; 2. к уменьшению рОН мочи; 3. к уменьшению щелочного резерва крови; 4. к увеличению рН мочи; 5. рН мочи не изменяется

78.

Бронхит приводит к увеличению содержания co2 в лёгких, наблюдается 1. дыхательный ацидоз; 2. уменьшение рОН; 3. рН не изменяется; 4. дыхательный алкалоз 5. метаболический алкалоз

79.

Фосфатная буферная система действует 1. в плазме крови; 2. в лейкоцитах; 3. в моче; 4. в селезенке

80.

Гемоглобиновая буферная система действует 1. в плазме крови; 2. в эритроцитах; 3. в лейкоцитах; 4. в печени; 5. в кишечном тракте

81.

75% буферной емкости крови обеспечивается буфером 1. бикарбонатным; 2. ацетатным; 3. фосфатным; 4. белковым; 5. гемоглобиновым

82.

Формула для расчета рн буферных систем i типа 1. рН=–lg [H⁺]; 2. pH=pK+lg

; 3. pH=14–pK–lg

; 4. рН=–ln [H⁺]; 5. pH=pK–lg

83.

Количество кислоты или щелочи, добавление которого к 1 л буферного раствора изменяет рн на единицу – это 1. молярность; 2. моляльность; 3. буферная емкость; 4. молярная концентрация эквивалента

84.

Буферная система: 1. NH₃·H₂O и NH₄Cl; 2. NH₄Cl и HCl; 3. NH₃·H2O и NaOH; 4. C₆H₅COOH и HCl; 5. HCOOH и HCl

85.

рН буферной системы при разбавлении в 10 раз 1. увеличится в 10 раз; 2. увеличится на единицу; 3. уменьшится на единицу; 4. практически не изменится; 5. уменьшится в 10 раз

86.

Уравнение гендерсона-гассельбаха для буферных систем 2 типа 1. pH=pK+lg

; 2. pH=14–pK–lg

; 3. рН=рК±1; 4. pH=pK–lg

5. pH=14–pK+lg

;

87.

Максимальная буферная емкость наблюдается при соотношении ссопр.осн.: скисл. 1. 1:1; 2. 1:10; 3. 10:1; 4. 5:10; 5. 1:2

88.

Наиболее быстродействующей в организме является буферная система 1. фосфатная; 2. гидрокарбонатная; 3. гидрофосфатная; 4. гемоглобиновая; 5. белковая

89.

Формула для расчета буферной емкости по кислоте 1. Вк=; 2. Вк=

; 3. Вк=

; 4. Вк=

; 5. Вк=

90.

При заболеваниях, связанных с нарушением дыхательной функции легких, приводящим к увеличению содержания со2 в легких, наблюдается 1. дыхательный ацидоз; 2. рН не изменяется; 3. дыхательный алкалоз; 4. метаболический алкалоз; 5. метаболический ацидоз.

91.

У больных сахарным диабетом за счет накопления в организме β-гидроксимасляной кислоты развивается 1. метаболический алкалоз; 2. респираторный алкалоз; 3. метаболический ацидоз; 4. респираторный ацидоз; 5. рН не изменяется.

92.

Система, которая не обменивается ни веществом, ни энергией с окружающей средой 1. закрытая; 2. открытая; 3. изолированная; 4. равновесная; 5. стационарная

93.

Система, которая не обменивается веществом, но обменивается энергией с окружающей средой 1. закрытая; 2. открытая; 3. изолированная; 4. равновесная; 5. стационарная

94.

Система, обменивающаяся и веществом и энергией 1. закрытая; 2. открытая; 3. изолированная; 4. равновесная; 5. стационарная

95.

Реакция, тепловой эффект которой равен теплоте образования глюкозы 1. 6С + 6H₂ + 3O₂ = C₆H₁₂O₆; 2. 6СO₂ + 6H₂O = C₆H₁₂O₆+ 6O₂; 3. 6С + 6H₂O = C₆H₁₂O₆; 4. С₁₂ H₂₂O₁₁ + H₂O = C₆H₁₂O₆ + C₆H₁₂O₆

96.

При растворении твердых веществ энтропия 1. убывает; 2. возрастает; 3. не изменяется

97.

Энтропия при кариесе 1. убывает; 2. возрастает; 3. не изменяется

98.

Критерий самопроизвольно протекающих процессов 1. энтальпия 2. энергия Гиббса 3. энтропия 4. внутренняя энергия

99.

Направления протекания реакции h3po4 + аденозин = амф + H2O, ∆ G0 = 14 кДж/моль 1. прямое; 2. обратное; 3. реакция находится в состоянии равновесия; 4. любое; 5. требуются дополнительные условия

100.

Реакция экзотермическая, если 1. DН>0; 2. DН=0; 3. DН<0; 4. DG>0; 5. DG<0

Энтальпия образования равна 0: 1. O₂; 2. H₂O; 3. NaCl; 4. CH₄; 5. HCl

Энтропия увеличивается в реакции: 1. 2H₂+O₂=2H₂O; 2. 4HCl+O₂=2Cl₂+2H₂O; 3. CaO+CO₂=CaCO₃; 4. NH₄NO₂=N₂+2H₂O; 5. BaO+SO₃=BaSO₄

Тепловой эффект процесса не зависит от пути процесса, а определяется начальным и конечным состоянием системы – это закон 1. Клайперона; 2. Гесса; 3. Фика; 4. Дальтона

Экзергонический процесс, если 1. DG>0; 2. DG<0; 3. DG=0; 4. DH>0; 5. DH<0

Закон, лежащий в основе расчетов калорийности продуктов питания: 1. Вант-Гоффа; 2. Гесса; 3. Сеченова; 4. Рауля; 5. Клайперона

106.

Для обратимых процессов: 1. DG<0; 2. DG>0; 3. DG=0;

107.

Эндэргонические реакции в организме требуют подвода энергии, так как 1. DG>0; 2. DG<0; 3. DG=0; 4. DG£0

108.

При гидролизе любого пептида Dh<0, Ds>0, протекает ли процесс самопроизвольно? 1. да, т.к. DG>0; 2. нет, т.к. DG>0; 3. да, т.к. DG<0; 4. нет, т.к. DG<0

109.

Для процесса фотосинтеза Dh>0, Ds<0, протекает ли процесс самопроизвольно? 1. процесс неосуществим при любых температурах; 2. процесс осуществим при любых температурах; 3. процесс осуществим при высоких температурах; 4. процесс осуществим при низких температурах

110.

Изменение концентрации вещества за единицу времени это 1. константа скорости; 2. энергия активации; 3. скорость реакции; 4. константа равновесия

111.

Размерность скорости химических реакций 1. моль/л*с; 2. км/час; 3. кДж/моль; 4. с^-1

112.

Число молекул, участвующих в элементарном акте химического взаимодействия 1. порядок реакции; 2. скорость реакции; 3. молекулярность реакции; 4. стехиометрия

113.

Время, за которое прореагирует половина вещества – это 1. ПЕРИОД ПОЛУПРЕВРАЩЕНИЯ; 2. ПОРЯДОК РЕАКЦИИ; 3. КОНСТАНТА СКОРОСТИ; 4. КОНСТАНТА РАВНОВЕСИЯ

114.

Молекулярность элементарной реакции 2NO + O2 = 2NO2 1. 0; 2. 1; 3. 2; 4. 3

115.

Закон действующих масс устанавливает зависимость между скоростью химической реакции и 1. температурой; 2. концентрацией реагирующих веществ; 3. массой реагирующих веществ; 4. количеством реагирующих веществ; 5. количеством продуктов реакции

116.

Сумма показателей степеней при концентрациях, входящих в кинетическое уравнение называется 1. общим кинетическим порядком реакции; 2. молекулятностью реакции; 3. порядком реакции по веществу; 4. стехиометрическими коэффициентами; 5. константой скорости реакции

117.

Биохимические реакции, протекающие в организме, являются реакциями 1. 1 порядка; 2. 0 порядка; 3. 1 порядка, переходящие в реакции 0 порядка; 4. 2 порядка, переходящие в реакции 1 порядка; 5. обратимыми

118.

Лимитирующая стадия сложной химической реакции является 1. самой быстрой; 2. самой медленной; 3. самой сложной; 4. стадией, имеющей высокую энергию активации; 5. стадией, имеющей первый порядок

119.

Выход мочевины при увеличении давления CO2 + 2NH3 ↔ H2O + CO(NH2)2 1. увеличится; 2. уменьшится; 3. не изменится

120.

∆G0 = - RTlnK это уравнение 1. изотермы; 2. изобары; 3. изохоры химической реакции

Константа равновесия при 298 К равна 1, тогда ∆G 1. ∆G < 0 2. ∆G = 0 3. ∆G > 0

122.

Соотношение, при котором система находится в состоянии равновесия 1. DH=–TDS; 2. DH>–TDS; 3. DH<–TDS; 4. DH=TDS; 5. DH=DS

123.

Выход продукта реакции 2so2+o2«2so3 уменьшит 1. увеличение концентрации О₂; 2. увеличение концентрации SO₂; 3. увеличение давления; 4. уменьшение температуры

124.

Константа скорости реакции зависит от: 1. времени реакции, температуры, катализатора; 2. природы веществ, температуры; концентрации; 3. природы веществ, температуры, катализатора; 4. природы веществ, температуры.

125.

Константа равновесия изменится при: 1. введении катализатора; 2. изменении концентраций; 3. повышении температуры; 4. понижении температуры.

126.

При изменении количества вещества а скорость не изменится для реакции: 1. А(г)+В(г)® 2. 2А(г)+В₂(г)® 3. 2А(г)+2В(г)® 4. 3А(г)+В₂(г)®

127.

Соотношение между равновесными концентрациями определяет закон: 1. Вант-Гоффа; 2. Рауля; 3. действующих масс; 4. Гесса

128.

Соединение постоянного состава, образованные с участием донорно – акцепторных связей 1. комплексные; 2. двойные; 3. смешанные; 4. бинарные; 5. кластерные

129.

Число ионов или молекул, расположенных вокруг центрального атома 1. дентантность; 2. координационное число; 3. заряд ядра; 4. заряд катиона; 5. заряд аниона

130.

Комплексообразователь в гемоглобине 1. Cu⁰; 2. Fe³⁺; 3. Fe⁰; 4. Fe²⁺; 5. Mg²⁺

131.

Связь между комплексообразователем и лигандами 1. ковалентная по донорно – акцепторному механизму; 2. ковалентная по обменному механизму; 3. ионная; 4. водородная; 5. атомная

132.

Дентантность – это 1. число связей между комплексообразователем и лигандами; 2. число электронодонорных атомов в лиганде; 3. заряд коплексообразователя; 4. заряд комплексного иона; 5. число лигандов

133.

В хелатные соединения входят лиганды 1. монодентантные; 2. полидентантные; 3. нейтральные; 4. положительно заряженные

134.

Название Na [Co(NH3)2 (N02)4] 1. диамминкобальтат натрия; 2. тетранетрокобальтат натрия; 3. диамминтетранитрокобальтат (II) натрия; 4. диамминтетранитрокобальтат (III) натрия; 5. диамминтетранитрокобальтат натрия

135.

Число моль ионов, образующихся при первичной диссоциации одного моля гексацианоферрата (ii) калия 1. 1; 2. 2; 3. 3; 4. 4; 5. 5

136.

Степень окисления комплексообразователя в соединении [Pt(NH₃)₅B]r(N0₃)₃ 1. +1; 2. +2; 3. +3; 4. +4; 5. +6

137.

Координационное число комплексообразователя в комплексе Na₃[Co(СN)₆] равно 1. 3; 2. 2; 3. 6; 4. 9; 5. 4

138.

Комплексообразователь в хлорофилле: 1. Сu⁰; 2. Cu²⁺; 3. Fe³⁺; 4. Fe²⁺

139.

Лиганды-это 1. молекулы, доноры электронных пар; 2. ионы, акцепторы электронных пар; 3. молекулы и ионы-акцепторы электронных пар; 4. молекулы и ионы-доноры электронных пар

140.

Координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Pt(NH3)4Cl2]Cl2 1. 6,+4; 2. 6,+2; 3. 4,+4; 4. 4,+2 5. 6, +2

141.

Чем меньше кн., тем комплекс более: 1. устойчивый; 2. устойчивость не определяется К_н, 3. неустойчивый; 4. растворимый.

142.

Заряд внутренней сферы в соединении К4[Fe(CN)6]: 1. +4; 2. –4; 3. –3; 4. –2. 5. +3

143.

Координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Co(NH3)3Cl3]: 1. 6,+3; 2. 4,+3; 3. 6,+2; 4. 4,+3; 5. 6; +2

144.

Устойчивость комплекса с увеличением числа донорных атомов в полидентантном лиганде: 1. увеличивается; 2. уменьшается; 3. не изменяется

145.

Соединение, которое не подвергается первичной диссоциации 1. K₂[PtCl₆]; 2. [Co(NH₃)₆]Cl₃; 3. [Pt(NH₃)₂Cl₂]; 4. [Ag(NH₃)₂]OH; 5. К₃[Fe(CN)₆]:

146.

Лучший комплексообразователь из: Na, Mg, Co,Al 1. Na; 2. Mg; 3. Co; 4. Al

147.

Связь между комплексообразователем и лигандами: 1. ковалентная по донорно-акцепторному механизму 2. ковалентная по обменному механизму 3. ионная 4. водородная

148.

Координационное число центрального атома и его заряд в соединении [Cr(NH3)2Cl2] 1. 4,+2; 2. 6,+3; 3. 2,+2; 4. 6,+2 5. 6, +4

149.

Степень окисления и тип гибридизации центрального атома в соединении [Ag(NH3)2]Cl: 1. +1,sp; 2. +1,sp²; 3. +2,sp; 4. 0,sp; 5. 0,sp²

150.

Наименьшая комплексообразующая способность у: 1. s-элементов; 2. p-элементов; 3. d-элементов; 4. f-элементов

151.

Наиболее прочный ион: 1. К_н[Zn(OH)₄ ]^2-=1,99·10^-18; ^2.К_н[Zn(CN)₄]^2-=2,4 ·10^-20; ^3.К_н[Zn(NH₃)₄]²⁺=8,3 ·10^-12; 4. К_н [Zn(H₂O)₄]²⁺=2,1 ·10^-10

152.

Комплексообразователь в молекуле витамина В12: 1. Fe⁺²; 2. Co⁺²; 3. Ni⁺²; ^4.Mg⁺²

153.

Ряд, в котором способность к комплексообразованию увеличивается 1. f>d>p>s 2. d>f>p>s 3. s>p>d>f 4. p>s>d>f

154.

Поверхностно – активные вещества по отношению к воде 1. этанол; 2. хлорид натрия; 3. фруктоза; 4. сахароза; 5. глюкоза

155.

Вещества, понижающие поверхностное натяжение растворителя 1. Активаторы; 2. Поверхностно – неактивные; 3. Поверхностно – активные

156.

Поверхностная активность пав с увеличением углеводородного радикала 1. увеличивается; 2. уменьшается; 3. не изменяется

157.

Самопроизвольное увеличение концентрации растворенного вещества на границе раздела фаз по сравнению с объемной концентрацией 1. абсорбция; 2. адгезия; 3. адсорбция; 4. возгонка

158.

Поверхностное натяжение воды при добавлении спирта C2H5OН 1. увеличится; 2. уменьшится; 3. не изменится

159.

Адсорбент, поглощающий из раствора катионы, выделяя одновременно в раствор эквивалентное количество катионов другого рода 1. анионит; 2. катионит; 3. мембрана

160.

Вещество, на поверхности которого происходит адсорбция, называется 1. адсорбатом; 2. адсорбентом; 3. десорбцией

161.

Системы, состоящие из твердой дисперсной фазы и жидкой дисперсионной среды 1. аэрозоли; 2. лиозоли; 3. криозоли; 4. пены; 5. суспензия

162.

Движения дисперсионной среды в постоянном электрическом поле к противоположно заряженному электроду – это 1. электроосмос; 2. электрофорез; 3. потенциал течения

В крови дисперсионной среды является 1. вода; 2. эритроциты; 3. кислород; 4. СО₂

164.

Поглощение вещества всей массой адсорбента: 1. адсорбция; 2. абсорбция; 3. сорбция; 4. десорбция

165.

Пермутит (Na2O·Al2O3·SiO2·H2O), используемый для умягчения воды обменивает на ионы Са2+: 1. Na⁺; 2. Al³⁺; 3. Si⁴⁺; 4. различные ионы.

166.

Единицы измерения поверхностного натяжения: 1. н/м; Дж/м²; 2. н/м²; Дж/м; 3. Дж/моль·К; 4. Дж/м; Дж/м²

167.

Из ионов: К+, Ca2+, Al3+ минимальной адсорбционной способностью обладает: ^1.К⁺; ^2.Ca²⁺; 3. Al³⁺; 4. адсорбционная способность одинакова.

168.

Изотерма адсорбции фрейндлиха: 1. Г= Г_∞ С / I+αС; 2. Г=κ ·С; ^3.х/ m = κ·С^1|ⁿ; 4. Г=ΔС·V/ m

169.

Из ионов одинакового заряда минимальную адсорбционную способность проявляют ионы: 1. наибольшего радиуса; 2. величина радиуса не имеет значения; 3. наименьшего радиуса.

170.

Поверхностое натяжение жидкостей с повышением температуры 1. увеличивается; 2. уменьшается; 3. не изменяется; 4. изменяется неоднозначно.

171.

Изотерма адсорбции Лэнгмюра: 1. Г= Г_∞ С / I+αС; 2. Г=κ ·С; ^3.х/ m = κ·С^1|ⁿ; 4. Г=ΔС·V/ m.

172.

Активированный уголь- гидрофобный сорбент и лучше адсорбирует: 1. полярные вещества из неполярных растворителей; 2. неполярные вещества из полярных растворителей; 3. полярные вещества из полярных растворителей; 4. неполярные вещества из неполярных растворителей.

173.

К ПНВ относятся: 1. сахароза; 2. фосфолипиды; 3. желчные кислоты; 4. белки.

174.

Поверхностная активность бутанола больше поверхностной активности этанола в 1. 4 раза; 2. 6 раз; 3. 9 раз; 4. 12 раз; 5. 15 раз

175.

Метод очистки коллоидных растворов и растворов вмс с помощью мембран, по принципу которого работает «искусственная почка» 1. хроматография; 2. фильтрация; 3. диализ

176.

Оптическое свойство всех коллоидных растворов 1. отражение света; 2. рассеяние света; 3. поглощение света

177.

Движения частиц дисперсной фазы в постоянном электрическом поле к противоположно заряженному электроду 1. диализ; 2. электроосмос; 3. электрофорез

178.

Устойчивость, характеризующая способность системы сохранять постоянным размер частиц 1. кинетическая; 2. агрегативная; 3. оптическая

179.

Укрупнение коллоидных частиц за счет их слипания седиментацией 1. коагуляция; 2. опалесценция; 3. солюбилизация

180.

Значения рн раствора белка, при котором молекула становится электронейтральной 1. золотое число; 2. изоэлектическая точка; 3. критическое

181.

Проникновение растворителя в полимерное вещество, приводящее к увеличению массы и объема образца 1. набухание; 2. седиментация; 3. высаливание

182.

Максимальная коагулирующая способность у иона 1. Сl^- 2. SO₄^2- 3. PO₄^3- 4. [Fe(СN)₆]^4-

183.

Колларгол – это 70% золь серебра, стабилизированный 1. белками; 2. порошком угля; 3. силикагелем

184.

Мыла, синтетические моющие средства, фосфолипиды 1. пептизаторы; 2. электролиты; 3. коллоидные ПАВ

185.

Коагуляция, невидимая невооруженным взглядом 1. скрытая; 2. явная; 3. медленная; 4. быстрая

186.

Размер коллоидных частиц: 1. менее 10^-9м; 2. 10^-9 – 10^-7м; 3. более 10^-7м; 4. 10^-5 – 10^-7м.

187.

Дисперсная система, состоящая из твердой дисперсной фазы и жидкой дисперсной среды: 1. эмульсия; 2. пена; 3. аэрозоль; 4. суспензия

188.

Рассеивание света в коллоидных системах и наблюдающееся при этом изменение окраски: 1. эффект Тиндаля; 2. диффузия; 3. седиментация; 4. опалесценция.

189.

Дисперсная система, состоящая из жидкой дисперсной фазы и жидкой дисперсионной среды: 1. эмульсия; 2. пена; 3. аэрозоль; 4. суспензия.

190.

Коагулирующие действие электролита определяется правилом: 1. Панета – Фаянса; 2. Шульце – Гарди; 3. Ребиндера; 4. Шилова.

191.

Дисперсная система состоящая из газообразной дисперсной фазы и жидкой дисперсионной среды: 1. эмульсия; 2. пена; 3. аэрозоль; 4. суспензия.

192.

Ионы, первыми адсорбирующиеся на поверхности агрегата: 1. потенциалопределяющие; 2. диффузный слой; 3. противоионы; 4. катионы.

193.

Седиментация – это: 1. оседание частиц; 2. укрупнение частиц; 3. отталкивание частиц; 4. диссоциация частиц.

194.

Дисперсная система, состоящая из жидкой дисперсной фазы и газообразной дисперсной среды: 1. эмульсия; 2. пена; 3. аэрозоль; 4. суспензия.

195.

Синтетический полимер: 1. целлюлоза; 2. крахмал; 3. ДНК; 4. полиметилакрилат.

196.

Значение рн раствора белка, при котором молекула становится электронейтральной: 1. золотое число; 2. порог коагуляции; 3. изоэлектрическая точка; 4. ККМ.

197.

Уравнение галлера: 1. [η]=KM²; 2. P_осм.=СRT; 3. Р_осм.=(С/М) ·RT+КС²; 4. α = mm₀/m₀·100%

198.

При синерезисе объем студня: 1. уменьшается; 2. увеличивается; 3. не изменяется.

199.

При денатурации белков разрываются связи: 1. ковалентные; 2. водородные; 3. ионные; 4. пептидные.

200.

[η]=KM2 1. степень набухания; 2. уравнение Штаудингера; 3. уравнение Галлера; 4. Уравнение Клайперона.

201.

Слияние водных оболочек нескольких частиц вмс без объединения самих частиц: 1. желатинирование; 2. синерезис; 3. коацервация; 4. тиксотропия

202.

Осаждение вмс из раствора под действием электролитов: 1. высаливание; 2. тиксотропия; 3. коацервация; 4. синерезис.

203.

При набухании масса полимера: 1. не изменяется; 2. увеличивается; 3. уменьшается; 4. зависит от полимера.

204.

Анион, способствующий наибольшей степени набухания белков: 1. Сl^-; 2. NO₃^-; 3. SO₄^2-; 4. CNS^-.

205.

Потеря раствором вмс текучести и переход в студень – это: 1. желатинирование; 2. тиксотропия; 3. синерезис; 4. коацервация.

206.

Наиболее вероятная форма молекулы вмс вследствие теплового движения звеньев: 1. глобула; 2. спираль; 3. палочка; 4. нить.

207.

Процесс отделения низкомолекулярного растворителя из студня: 1. застудневание 2. синерезис; 3. тиксотропия; 4. денатурация.

208.

Молярная маса вмс лежит в пределах 1. 10⁴–10⁶; 2. 10²–10⁴; 3. 10³–10⁷; 4. 10⁶–10⁸

209.

Пластификация полимера – это: 1. повышение гибкости при нагревании; 2. повышение пластичности при нагревании; 3. повышение пластичности при добавлении НМС; 4. понижение пластичности при понижении температуры.

210.

Степень набухания полимера 1. a=

; 2. a=

; 3. a=

;

211.

При набухании полимера: 1. DG>0; 2. DG=0; 3. DG<0; 4. DS=0

212.

Степень набухания белка минимальна в: 1. изоэлектрической точке; 2. нейтральной точке; 3. точке эквивалентности

213.

НСООН относится к классу 1. спиртов; 2. кислот; 3. аминов; 4. альдегидов

214.

Фенилацетат: 1. С₆Н₅ОСН₃ 2. НСООС₆Н₅ 3. СН₃СООС₆Н₅ 4. С₆Н₅СООН

215.

Тип сопряжения в молекуле пиридина: 1. р,p 2. p,p 3. р,р 4. p,р

216.

Функциональные группы расположены по убыванию старшинства в ряду: А) –SH; Б) >С=O; В) –СООН; Г) –ОН 1. в, б, г, а 2. а, в, г, а 3. б, в, г, а 4. в, б, а, г

217.

Ароматическое соединение: 1. циклогексан; 2. циклопентан; 3. циклоооктан; 4. пиридин

218.

Фениламин: 1. C₆H₅NH₂; 2. C₆H₅NO₂; 3. C₆H₅OCH₃; 4. C₂H₄NH₂

219.

Тип сопряжения в молекуле амида уксусной кислоты: 1. p,p 2. p,p 3. p,p

220.

Ароматическое соединение 1. пирролидин; 2. пиррол; 3. пиперидин; 4. циклогексан

221.

С6Н5–О–СН3 относится к классу: 1. спиртов; 2. фенолов; 3. простых эфиров; 4. сложных эфиров

222.

Метилбензоат 1. С₆Н₅ОСН₃; 2. С₆Н₅ОС₂Н₅; 3. С₆Н₅СООСН₃; 4. С₆Н₅СООС₂Н₅

223.

Тип сопряжения в молекуле пиррола: 1. р,p 2. p,p 3. р,р; 4. p,р

224.

Тринитроглицерин относится к классу: 1. нитросоединений; 2. простых эфиров; 3. сложных эфиров; 4. ацеталей

225.

Амид уксусной кислоты: 1. HCOONH₄; 2. C₂H₅NO₂; 3. CH₃C(O)NH₂; 4. CH₃COONH₄

226.

Ароматическое соединение 1. циклогексан; 2. циклогексанол; 3. стирол; 4. пиперидин

227.

Простой эфир 1. С₂Н₅ОН; 2. СН₃NН₂; 3. СН₃СООС₂Н₅; 4. СН₃ОСН₃; 5. СН₃СООН

228.

Сложный эфир 1. СН₃ОС₃Н₇; 2. СН₃СООН; 3. С₆Н₅СООС₂Н₅; 4. С₂Н₅ОН; 5. С₆Н₅ОН

229.

Соединение СН3СН(СН3)ОС2Н5 1. 2- этоксипропан; 2. пропилэтиловый эфир; 3. пентанол – 3; 4. пентанон – 3; 5. пропоксиэтан

230.

Название соединения НООС – СН2 – С(О) – СООН 1. бутандиовая кислота 2. оксобутандиовая кислота 3. бутановая кислота 4. бутанон – 2 – диовая кислота 5. 3 – карбокси – 2 – оксопропановая кислота

231.

Название соединения С6Н5 – СН – СН2NН2ОН 1. фениламин 2. 2 –гидрокси–2–фенилэтиламин 3. 2 –амино – 1–фенилэтанол 4. 2 –гидрокси–2–фенилэтан 5. 2 –амино–1-фенилэтан

232.

Состояние sр2 гибридизации всех атомов углерода в соединении 1. СН≡ С – СН₃ 2. СН₂= СН – СН = СН₂ 3. СН₂= СН – СН₂ – СН = СН₂ 4. С₆Н₅СН₃ 5. С₆Н₅ – СН₂Сl

233.

Все утверждения о молекуле бутадиена – 1,3 верны, кроме 1. цепи сопряжения содержатся только sр² – гибридизованные атомы углерода 2. все сигма – связи лежат в одной плоскости 3. молекула содержит π,π – сопряженную систему, охватывающую 4 атома углерода 4. π,π – сопряжение приводит к выравниванию длины связей 5. молекула обладает пониженной термодинамической устойчивостью

234.

Вид сопряжения изменение электронной плотности в молекуле акролеина СН2 = СН – СН = О 1. π,π; уменьшается 2. р,π; уменьшается 3. π,π; увеличивается 4. р,π; увеличивается

235.

Только ароматические соединения расположены в ряду: 1. С₆Н₅СН₃, С₂Н₅NН₂ 2. Н₂N – С₆Н₄ – SO₃Н, СН₅NН₂ 3. С₂Н₅ОН, С₆Н₅СООН 4. С₆Н₅СООН, С₆Н₅СООСН₃ 5. С₆Н₅Сl, С₂Н₅Сl.

236.

Условия ароматичности 1. sр² – гибридизация всех атомов углерода, неплоский характер кольца 2. sр³ – гибридизация атомов углерода, отвечают правилу Хюккеля 3. содержат плоский замкнутый цикл, имеют единую π – электронную систему, отвечают правилу Хюккеля 4. цикл замкнут, атомы углерода находятся в sр³ - гибридизации

237.

электронный эффект гидроксильной группы в С6Н5 – СН2 – ОН 1. +J 2. +J; +М 3. –J; +М 4. –J 5. –J; -М

238.

Электронные эффекты гидроксильной группы в соединении 1. Н₃С – С₆Н₄ –ОН 2. +J 3. +J; +М 4. –J; +М 5. –J 6. -J; -М

239.

Функциональная группа прояввляет отрицательный мезомерный эффект в соединении 1. СН₃СН₂СООН 2. НSСН₂СН₂NН₂ 3. СН₂= СНСН = О 4. СН₂ = СНN(СН₃)₂ 5. СН₃СН₂ОН

240.

Электроноакцепторные свойства этоксигруппа апоявляет в соединении 1. СН₂СНСН₂ОС₂Н₅ 2. СН₂ = СНОС₂Н₅ 3. С₆Н₅ОС₂Н₅ 4. СН₃СН = СНОС₂Н₅ 5. СН₃С₆Н₄ОС₂Н₅

241.

Все заместители проявляют электронодонорные свойсва 1. С₂Н₅ – О – С₆Н₄ – СООН 2. Н₂N – С₆Н₄ – СООН 3. О₂N – C₆Н₄ – СНО 4. Н₂N – С₆Н₁₄ – С₂Н₅ 5. НООС – С₆Н₄ - СНО

242.

Электронная плотность в этиленовом фрагменте повышена по сравнению с этиленом 1. СН₂ = СНСl 2. СН₂ = СНNО₂ 3. СН₃ – СН = СН₂ 4. СН₂ = СН – СНО 5. СН₂ = СН - СООН

243.

При хлорировании толуола в присутствии катализатора преимущественно образуется 1. хлористый бензол 2. о- хлортолуол 3. м – хлортолуол 4. n – хлортолуол 5. 3 - хлортолуол

244.

При хлорировании бензойной кислоты в присутствии катализатора образуется 1. хлористый бензол 2. о- хлорбензойная кислота 3. м – хлорбензоиная кислота 4. n – хлорбензойная кислота 5. хлорангидрид бензойной кислоты

245.

При гидратации СН2 = СН – СНО образуется 1. 2 – гидроксипропаналь; 2. 3 – гидроксипропаналь; 3. 2-гидроксипропановая кислота; 4. 3-гидроксипропановая кислота; 5. пропен-2-ол-1

246.

Кислоты бренстеда 1. окрашивают лакмус в синий цвет 2. акцепторы протонов 3. доноры протонов 4. не взаимодействуют с растворами щелочей 5. присоединяют протон

247.

С гидроксидом меди (ii) взаимодействует 1. С₂H₅OH 2. HOCH₂CH(OH)CH₂OH 3. C₆H₅OH 4. HOCH₂CH₂CH₂Сl 5. C₆H₅CH₂OH

248.

Наибольшей активностью обладает 1. С₆H₅NH₂ 2. NH₃ 3. CH₃NH₂ 4. (CH₃)₂NH 5. Cl-C₆H₅-NH₂

249.

Обладает амфотерными свойствами соединение 1. CH₂=CH-COOH 2. ClCH₂COOH 3. H₂N-C₆H₄-COOH 4. NH₂CH₃ 5. C₆H₅CH₂NH₂

250.

В реакцию альдольной конденсации вступает 1. СН₃СНО 2. (СН₃)₃С СНО 3. СН₃СОС₂Н₅ 4. С₆Н₅СНО 5. С₆Н₅СОСН₃

251.

Полифункциональное соединение 1. коламин (аминоэтанол) 2. фенол 3. уксусная кислота 4. гидрохинон 5. винная кислота

252.

Электронодонорный заместитель 1. --CH₃; 2. –COOH; 3. –NO₂; 4. –SO₃H

253.

В реакции: толуол+HNO3 –NO2 (преимущественно) поступает в положение 1. орто- 2. мета- 3. пара-

254.

Наиболее сильными кислотными свойствами обладает 1. CH₃COOH; 2. ClCH₂COOH; 3. Cl₂CHCOOH; 4. Cl₃CCOOH

255.

В реакции C6H5COOH+HNO3, нитрогруппа поступает в положение: 1. орто- 2. мета- 3. пара-

256.

Наиболее сильными кислотными свойствами обладает 1. HCOOH; 2. C₆H₅COOH; 3. CH₃COOH; 4. C₂Н₅COOH

257.

Электронодонорная группа: 1. -NH₂; 2. -SO₃H; 3. -NO₂; 4. -COOH

258.

В реакции: C6H5Cl+CH3Cl, метильный радикал (преимущественно) поступает в положение 1. орто- 2. мета- 3. пара-

259.

С NaOH реагирует: 1. CH₃OH; 2. C₆H₅OH 3. CH₃OCH₃ 4. C₂H₅OH

260.

В виде цис- и транс-изомеров могут существовать: 1. 2-метилпентан; 2. пентин-2; 3. пентен-2; 4. бутандиовая кислота

261.

Открытые системы 1. термос; 2. вскрытая ампула с аммиаком; 3. ампула; 4. человек

262.

Процесс окисления глюкозы в организме 1. экзотермический; 2. изотермический; 3. изобарный; 4. изохорный; 5. эндотермический

263.

Теплота образования протсых веществ в стандартных условиях равна 1. 0; 2. 5 кДж/моль; 3. 10 кДж/моль; 4. 15 кДж/моль; 5. 20 кДж/моль.

264.

При растворении твердых веществ энтропия 1. увеличивается; 2. уменьшается; 3. не изменяется.

265.

Реакция не может протекать самопроизвольно при любых температурах, если: 1) DН > 0, DS < 0; 2) DН > 0, DS > 0; 3) DН < 0, DS > 0;

266.

Соотношение скоростей реакций при динамическом равновесии в системе 1. V₁>V₂; 2. V₁=V₂; 3. V₁<V₂; 4. V₁=2V₂; 5. 2V₁=V₂

267.

Принцип смещения химического равновесия сформулировал 1. Менделеев; 2. Ле-Шателье; 3. Аррениус; 4. Сеченов; 5. Дальтон

268.

При повышении давления в системе 4Fe+3O2«2Fe2O3 равновесие смещается 1. вправо; 2. влево; 3. не смещается

269.

Повышение температуры в системе C2H2+H2«C2H4-Q смещает равновесие 1. вправо; 2. влево; 3. не смещает; 4. в любую сторону; 5. требуются дополнительные условия

270.

Константа равновесия для реакции СaCO3«CaO+CO2 1. K=[CO₂]; 2. K=[CaO][CO₂]/[CaCO₃]; 3. K=1/[CO₂]; 4. K=[CaO][CO₂]

271.

Учение о скоростях химических реакций, её зависисмость от различных факторов – это химическая… 1. термодинамика; 2. кинетика; 3. адсорбция; 4. хроматография

272.

Кинетическое уравнение реакции второго порядка 1. u=k 2. u=k*c 3. u=k*c² 4. u=k*c³

273.

Бимолекулярная реакция – это реакция 1. H2+I2=2HI; 2. 2NO+O2=2NO2; 3. СaCO₃=CaO+CO₂; 4. C+O2=CO2; 5. Сa(HCO₃)= СaCO₃+CO₂+H₂O

274.

Средняя сокрость гомогенной реакции по изменению продуктов вычисляется по формуле… 1. u=+DС/t 2. u=-DС/Dt 3. u=+Dn/Dt 4. u=--Dn/Dt 5. u=+Dn/t

275.

Средняя скорость гетерогенной реакции по изменению количества исходных веществ вычисляется по формуле: 1. u=+Dn/Dt; 2. u=-Dn/(Dt*S); 3. u=+Dn/(Dt*S); 4. u=-Dn/(u*Dt);

276.

Реакции гидролиза белков представляют собой 1. последовательные реакции; 2. параллельные; 3. сопряженные; 4. простые; 5. цепные.

277.

Повышение температуры на каждые 10 градусов приведет 1. к увеличению скорости в 2-4 раза; 2. скорость не изменится; 3. к уменьшению скорости в 2-4 раза; 4. к увеличению скорости в 5-6 раз; 5. к уменьшению скорости в 5-6 раз.

278.

Уравнение аррениуса 1.