ТЕМА 6
№ воп роса | Мар- кер | Вопрос-ответ |
V | Что называется скоростью химической реакции? | |
+ | Изменение количества вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции в единицу времени в единице реакционного пространства: | |
- | Изменение количества вещества, вступающего в реакцию или образующегося в результате реакции в единицу времени в произвольном объёме | |
- | Изменение концентрации исходного вещества или продукта в ходе протекания реакции. | |
- | Скорость реакции – это пробег молекул за единицу времени: | |
V | Какие факторы влияют на скорость химической реакции? | |
+ | Природа и концентрация реагирующих веществ, наличие катализатора, природа растворителя, температура. | |
- | Только природа реагирующих веществ | |
- | Только концентрация реагирующих веществ | |
- | Только температура раствора | |
V | Как формулируется основной постулат химической кинетики? | |
- | Общая скорость сложного процесса, состоящего из ряда последовательных стадий, определяется скоростью наиболее медленной стадии. | |
- | Константа скорости реакции численно равна скорости, если концентрации реагирующих веществ постоянны и равны единице. | |
+ | Скорость реакции в каждый момент времени пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в некоторых степенях. | |
- | Порядок реакции определяется как сумма степеней, входящих в уравнение типа W = kC1q C2pC3r | |
V | Что такое молекулярность реакции? | |
- | Это число молекул, последовательно взаимодействующих в ходе сложных химических реакции. | |
- | Это число взаимодействующих молекул в соответствии с общим уравнением реакции. | |
+ | Это число молекул, одновременно взаимодействующих в элементарных актах химических превращений. | |
- | Это теоретическая величина, равная порядку реакции. | |
V | Какие значения принимает порядок реакции? | |
+ | Порядок реакции может быть целочисленным, положительным, дробным, отрицательным. | |
- | Численные значения порядка реакции ограничены лишь тремя числами: 1,2,3. | |
- | Значения порядка реакции совпадают с молекулярностью реакции. | |
- | Любые значения, кроме нуля. | |
V | Что называют константой скорости реакции? | |
- | Константа скорости реакции численно равна порядку реакции. | |
- | Константа скорости реакции – это величина, которая в каждый момент времени пропорциональна произведению текущих концентраций реагирующих веществ | |
+ | Константа скорости численно равна скорости данной реакции при концентрациях реагирующих веществ равных единице. | |
- | Константа скорости реакции численно равна скорости, если концентрации реагирующих веществ постоянны. | |
V | От каких параметров зависит константа скорости реакции? | |
- | От концентрации реагирующих веществ. | |
- | От концентрации реагирующих веществ и температуры. | |
+ | От температуры и наличия катализатора. | |
- | От концентрации реагирующих веществ и наличия катализатора. | |
V | Какое из приведенных решений дифференциальных уравнений соответствует реакции первого порядка? | |
- | C = C0 – kτ | |
- | ||
- | ||
+ | lnC = lnC0 – kτ | |
V | По какому уравнению можно рассчитать константу скорости реакции первого порядка? | |
- | ||
- | ||
+ | ||
- | ||
V | Каким уравнением описывается зависимость концентрации исходного вещества от времени для реакции первого порядка? | |
- | C = C0 – kτ | |
- | ||
+ | ||
- | ||
V | Что такое период полупревращения? | |
- | Это величина порядка реакции, деленная на два. | |
+ | Это время, за которое в ходе реакции реагирует половина исходного вещества. | |
- | Это половина времени протекания реакции. | |
- | Это величина константы скорости реакции, деленная на два. | |
V | Какую зависимость отражает кинетическая кривая? | |
- | Зависимость скорости реакции от времени. | |
+ | Зависимость концентрации реагентов от времени. | |
- | Зависимость скорости реакции от температуры. | |
- | Зависимость константы скорости реакции от температуры. | |
V | Какие реакции называются двусторонними (обратимыми)? | |
+ | Реакции, которые протекают одновременно в противоположных направлениях | |
- | Реакции, для которых выполняется закон действующих масс. | |
- | Реакции, для которых при достижении равновесия концентрацией исходных веществ можно пренебречь. | |
- | Реакции, для которых закон действующих масс не выполняется. | |
V | Какой рисунок отвечает кинетическим кривым для обратимой реакции первого порядка А В, если значение константы равновесия К > 1? | |
+ | ||
- | ||
- | ||
- | ||
V | Какой рисунок соответствует кинетическим кривым для А и В в обратимой реакции первого порядка А В, если Сb,0=0? | |
- | ||
+ | ||
- | ||
- | ||
V | Какие реакции называются параллельными? | |
+ | Реакции, которые протекают по нескольким направлениям с участием одних и тех же реагирующих веществ и образованием различных продуктов. | |
- | Реакции, в которых продукт, образующийся в одной реакции, является исходным веществом для следующей реакции. | |
- | Реакции, когда самопроизвольно идущая в системе реакция вызывает протекание другой, неосуществимой в отсутствии первой. | |
- | Реакции, протекающие в присутствии катализатора. | |
V | Нарисуйте кривые зависимости концентраций веществ А, В, С от времени для параллельной необратимой реакции , если k1> k2 | |
- | ||
+ | ||
- | ||
- | ||
V | Какие реакции называются последовательными? | |
- | Реакции, которые протекают по нескольким направлениям с участием одних и тех же реагирующих веществ и образованием различных продуктов. | |
+ | Реакции, в которых продукт, образующийся в одной реакции, является исходным веществом для следующей реакции. | |
- | Реакции, когда самопроизвольно идущая в системе реакция вызывает протекание другой, неосуществимой в отсутствии первой. | |
- | Реакции, протекающие в присутствии катализатора. | |
V | Изобразите графически изменение концентрации со временем участников последовательной реакции . | |
+ | ||
- | ||
- | ||
- | ||
V | Скорость химической реакции с ростом температуры: | |
- | Не изменяется | |
+ | Увеличивается. | |
- | Уменьшается. | |
- | Зависимость носит экстремальный характер. | |
V | Как формулируется правило Вант-Гоффа? | |
+ | При повышении температуры на 10 градусов скорость гомогенных химических реакций увеличивается в 2-4 раза. | |
- | Скорость реакции пропорциональна концентрации с учётом порядка реакции. | |
- | При термическом возбуждении активация происходит за счёт обмена энергией в результате столкновения молекул: | |
- | Величина энергии активации зависит от энергетического состояния молекул, вступающих в химическую реакцию. | |
V | Какое значение может принимать температурный коэффициент согласно принципу Вант-Гоффа? | |
- | ||
+ | ||
- | ||
- | ||
V | Какое из приведенных уравнений является уравнением Аррениуса? | |
+ | ||
- | ||
- | ||
- | ||
V | Какой физический смысл энергии активации? | |
- | Энергия активации – это средняя величина энергии реагирующих молекул. | |
- | Энергия активации – это максимальная энергия, которой может обладать молекула, принимающая участие в данной химической реакции | |
+ | Энергия активации представляет собой избыточное количество энергии (по сравнению со средней величиной), которым должна обладать молекула, чтобы прореагировать в данной химической реакции. | |
- | Энергия активации представляет собой минимальную энергию, которой должна обладать молекула, чтобы прореагировать в данной химической реакции. | |
V | В каком случае правильно указана энергия активации прямой реакции? | |
- | ||
- | ||
+ | ||
- | ||
V | Какие реакции называются цепными? | |
- | реакции, протекающие одновременно в прямом и обратном направлениях, но с разной скоростью | |
- | реакции, протекающие на границе проводник первого рода – проводник второго рода с участием электронов | |
- | реакции, в которых исходное вещество одновременно расходуется по нескольким путям с образованием разных продуктов | |
+ | реакции, протекающие через ряд регулярно повторяющихся элементарных стадий с участием радикалов, атомов или других активных частиц | |
V | Какая стадия является первичной в любом цепном процессе? | |
- | стадия столкновения молекул | |
+ | стадия образования активной частицы | |
- | стадия разрыва химической связи | |
- | стадия поглощения кванта энергии | |
V | Какие стадии можно выделить в любой цепной реакции? | |
- | световую стадию и темновые стадии | |
- | поглощение энергии извне, взаимодействие активных частиц и образование продуктов реакции | |
- | образование активированного комплекса и его распад с образованием продукта реакции | |
+ | зарождение цепи, развитие цепи, обрыв цепи | |
V | Цепная реакция с неразветвленной цепью это: | |
+ | реакция, в которой одна активная частица при своем взаимодействии вызывает образование только одной новой активной частицы | |
- | реакция, в которой в результате одного элементарного акта регенерируется две или больше активных частиц | |
- | реакция с ограниченной длиной цепи | |
- | реакция, протекающая одновременно в прямом и обратном направлениях, но с разной скоростью | |
V | Квантовый выход это: | |
- | доля продиссоциировавших молекул из числа первоначально взятых | |
+ | отношение числа действительно прореагировавших молекул к числу поглощенных квантов | |
- | число молекул данного исходного вещества, которые прореагировали в результате одного элементарного акта зарождения цепи | |
- | число молекул исходного вещества, поглотивших квант энергии | |
V | От каких факторов и как зависит скорость собственно фотохимической реакции? | |
- | растет с увеличением концентрации реагентов, давления и температуры | |
- | растет с уменьшением концентрации реагентов, ростом температуры и интенсивности падающего света | |
+ | пропорциональна интенсивности падающего света, растет с увеличением концентрации реагентов и длиной пути излучения в веществе | |
- | обратно пропорциональна длине волны падающего света и прямо пропорциональна концентрации реагентов | |
V | Как называют вещество, изменяющее скорость реакции, участвующее в образовании активированного комплекса и не входящее в состав конечных продуктов? | |
+ | Катализатор | |
- | Промотор | |
- | Каталитический яд | |
- | Мультиплет | |
V | Вещество, усиливающее активность катализатора и само по себе не являющееся катализатором, называется | |
- | Мультиплетом | |
+ | Промотором | |
- | Каталитическим ядом | |
- | Ингибитором | |
V | Вещество, снижающее активность катализатора, называется | |
- | Мультиплетом | |
- | Промотором | |
+ | Каталитическим ядом | |
- | Ингибитором | |
V | Явление изменения скорости химической реакции в присутствии веществ, состояние и количество которых после реакции остаются неизменными, называется | |
- | Автокатализом | |
- | Катализатором | |
- | Селективностью катализатора | |
+ | Катализом | |
V | При введении катализатора константа равновесия химической реакции | |
- | Увеличивается | |
- | Уменьшается | |
+ | Не изменяется | |
- | Данных для ответа недостаточно | |
V | Вещество, уменьшающее скорость химической реакции, называется | |
- | Промотором | |
- | Каталитическим ядом | |
+ | Ингибитором | |
- | Активным ансамблем | |
V | Что является важнейшей причиной увеличения скорости реакции при введении в систему катализатора? | |
- | Увеличение константы равновесия | |
- | Увеличение энергетического барьера реакции | |
+ | Уменьшение энергии активации | |
- | Уменьшение константы равновесия | |
V | Разновидность катализа, в котором реагенты и катализатор находятся в одной фазе, называется | |
- | Селективностью катализатора | |
- | Автокатализом | |
+ | Гомогенным катализом | |
- | Гетерогенным катализом | |
V | Зависит ли и если да, то, как скорость гомогенно-каталитических реакций от концентрации катализатора? | |
- | Не зависит | |
- | Обычно достаточно очень малой концентрации катализатора для увеличения скорости | |
+ | Общая скорость гомогенно-каталитических реакций пропорциональна концентрации катализатора | |
- | Скорость может возрастать или уменьшатся в зависимости от природы катализатора | |
V | Что такое слитный механизм катализа? | |
+ | Когда в состав активированного комплекса входят катализатор и все реагирующие вещества | |
- | Когда исходные вещества реагируют с катализатором и промежуточными соединениями в несколько стадий, поэтапно | |
- | Когда реагенты и катализатор находятся в одной фазе | |
- | Когда реагенты и катализатор находятся в разных фазах | |
V | Что такое раздельный механизм катализа? | |
- | Когда в состав активированного комплекса входят катализатор и все реагирующие вещества | |
+ | Когда исходные вещества реагируют с катализатором и промежуточными соединениями в несколько стадий, поэтапно | |
- | Когда реагенты и катализатор находятся в одной фазе | |
- | Когда реагенты и катализатор находятся в разных фазах | |
V | Катализ, в котором каталитическим действием обладает ион гидроксония H3O+, а также любая кислота Бренстеда, называется | |
+ | Общий кислотный | |
- | Общий основной | |
- | Специфический основной | |
- | Специфический кислотный | |
V | Катализ, в котором каталитическим действием обладает исключительно ион гидроксония H3O+, называется | |
+ | Специфический кислотный | |
- | Специфический основной | |
- | Общий кислотный | |
- | Общий основной | |
V | Катализ, в котором каталитическим действием обладает ион гидроксила OН-, а также любое основание Бренстеда, называется | |
- | Специфический кислотный | |
- | Специфический основной | |
- | Общий кислотный | |
+ | Общий основной | |
V | Явление каталитического ускорения химической реакции одним из её продуктов называется | |
- | Селективностью катализатора | |
- | Гомогенным катализом | |
+ | Автокатализом | |
- | Катализом | |
V | Разновидность катализа, в котором реакции идут на поверхности раздела фаз, образуемых катализатором и реагирующими веществами, называется | |
- | Гомогенным катализом | |
- | Автокатализом | |
+ | Гетерогенным катализом | |
- | Ферментативным катализом |