ПЛАН САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ВНЕАУДИТОРНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ
Тема Самостоятельная внеаудиторная работа студентов
1. Проработка по учебной и справочной литературе вопросов по теме. Подготовка докладов.
2. Решение расчетных задач на расчет количеств компонентов раствора, на переход от одного способа выражения концентрации к другому
3. Выполнение упражнений по теме. Подготовка к проверочной работе
4. Выполнение упражнений по теме. Подготовка докладов.
5. Выполнение упражнений по теме. Подготовка к проверочной работе
6. Выполнение упражнений по теме.
7. Выполнение упражнений и решение расчетных задач по теме.
8. Выполнение упражнений и решение расчетных задач по теме. Подготовка докладов.
9. Выполнение упражнений и решение расчетных задач по теме. Подготовка к проверочной работе
10. Выполнение упражнений и решение расчетных задач по теме. Подготовка докладов.
11. Выполнение упражнений по теме. Подготовка к проверочной работе
12. Выполнение упражнений по теме. Самостоятельная проработка по учебной и специальной литературе отдельных разделов программы (по указанию и под руководством ведущего преподавателя при его постоянном контроле).
|
|
ПРИМЕРНАЯ ТЕМАТИКА КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ
(письменное решение задач, составление химических уравнений):
1. Строение атома. Химическая связь (ВС и МО). Периодическая закон Д.И.Менделеева. Координационные соединения. Химические свойства элементов и их соединений.
2. Концентрация растворов. Химический эквивалент. Тепловые эффекты химических реакций. Теплота образования (разложения) вещества. Основные понятия термодинамики. Закон Гесса. Скорость химических реакций. Химическое равновесие.
3. Растворы неэлектролитов. Осмос. Криоскопия. Эбуллиоскопия, (законы Вант-Гоффа, Рауля). Изотонический коэффициент Вант-Гоффа. Равновесие в растворах электролитов, константа и степень диссоциации. Водородный показатель (р.Н.). Гидролиз солей. Степень гидролиза. Произведение растворимости (ПР.). Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).
ТЕМЫ КОЛЛОКВИУМОВ:
1. Стехиометрические законы. Эквивалент простого и сложного вещества. Тепловые эффекты химических реакций. Закон Гесса. Энтальпия. Энтропия. Энтальпия образования (разложения) вещества. Основные понятия химической термодинамики. Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Зависимость скорости химической реакции от внешних условий проведения реакции. Правило Вант-Гоффа. Кинетическое уравнение. Порядок и молекулярность реакции. Закон действующих масс (ЗДМ). Уравнение Аррениуса. Химическое равновесие. Фазовые равновесия. Понятия о катализе.
|
|
2. Общие свойства растворов. Истинные и коллоидные растворы. Растворы неэлектролитов. Законы Рауля, Вант-Гоффа. Электролиты. Ионная сила раствора. Активность ионов. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН). Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза. Растворимость солей. Правило произведения растворимости (ПР). Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Электрохимические процессы. Двойной электрический слой. Уравнение Нернста. Коррозия металлов и способы защиты от нее.
3. Квантово-механическая теория строения атома. Постулаты Бора. Принцип Паули. Правило Хунда. Правило Клячковского. Периодический закон и Периодическая система элементов Д.И.Менделеева (ПСЭ). Электронные структуры атомов элементов I-IV периодов ПСЭ. Типы химической связи. Метод валентных связей (ВС). Гибридизация орбиталей. Метод молекулярных орбиталей (МО ЛКАО). Электроотрицателъность. Водородная и металлическая связи. Межмолекулярное взаимодействие. Строение и свойства комплексных соединений. Обзор химии элементов (общая характеристика подгруппы). Электронное строение атомов. Степени окисления. Физические и химические свойства простых веществ. Важнейшие соединения, их химические (окислительно-восстановительные) свойства, гидролиз солей - место и роль в окружающей жизни и природе.
КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ:
1. Основные химические понятия и законы химии (атом, молекула, атомная и молекулярная масса, валентность, эквивалент, моль).
2. Эквивалент и эквивалентная масса. Эквиваленты простых и сложных веществ.
3. Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Изобары.
4. Строение атома. Понятие об электронном облаке и орбитали. Квантовые числа и их взаимосвязь.
5. Формы орбиталей и порядок заполнения их электронами. Правило Гунда, принцип Паули.
6. Электронные и атомнографические формулы. Нормальное и возбужденное состояние атомов. Причины переменной валентности атомов.
7. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева. Структура периодической системы элементов в свете современной теории строения атомов (период, группа, №-группы, порядковый номер элементов, электронные аналоги).
8. Периодическое изменение свойств химических элементов (атомные и ионные радиусы, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, окислительно-восстановительные свойства) и их принципы.
9. Химическая связь ее количественные характеристики (длина, энергия, направленность, насыщаемость, кратность связи, сигма- и пи- связи). Сущность метода валентных связей (ВС). Основные виды химической связи по методу ВС.
10. Ковалентная связь и ее природа. Полярная и неполярная ковалентная связь. Дипольный момент.
11. Ионная связь, ее природа. Условия образования ионных молекул. Электроотрицательностъ.
12. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Образование комплексных соединений.
13. Гибридизазия ковалентной связи и строение молекул СН4, ВеСl2, ВС13.
14. Понятие о водородной и металлической связи.
15. Комплексные соединения, их образование и состав. Комплексные соединения катионного и анионного типа. Строение и химическая связь в комплексных соединениях.
16. Устойчивость комплексных соединений. Константа нестойкости (Кн). Отличие комплексных соединений от двойных солей.
17. Энергетические эффекты химических реакций. Внутренняя энергия и энтальпия. Термохимические расчеты. Закон Гесса.
18. Энтропия и ее изменение при химических процессах. Энергия Гиббса. Направленность химических реакций, возможность их осуществления.
19. Скорость химических реакций. Гомогенные и гетерогенные реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Энергия активации, закон действия масс. Правило Вант-Гофора.
|
|
20. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Факторы, влияющие на смещение химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
21. Понятие о растворах. Способы выражения концентрации. Растворимость. Химическая природа растворов.
22. Особенности воды как растворителя. Электролитическая диссоциация. Слабые и сильные электролиты. Константы диссоциации.
23. Ионные реакции. Условия их протекания. Ионно-молекулярное уравнение. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель. Гидролиз солей.
24. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления и валентность. Типичные окислители и восстановители. Классификация окислительно-восстановительных процессов (межмолекулярные, внутримолекулярные, самоокисления - самовосстановления).
25. Методы уравнивания окислительно-восстановительных реакций.
26. Металлы. Нахождение в природе. Основные способы получения металлов. Получение металлов высокой чистоты.
27. Физические и химические свойства металлов. Отношение металлов к воде, кислотам и щелочам.
28. Понятие об электродном потенциале. Водородный электрод. Стандартные электродные потенциалы, ряд напряжений металлов и выводы вытекающие из него. Уравнение Нернста.
29. Гальванические элементы. Принцип действия гальванического элемента. Анодное окисление и катодное восстановление. ЭДС гальванического элемента. Концентрационные гальванические элементы.
30. Виды гальванических элементов: первичные и вторичные. Аккумуляторы и принцип их действия.
31. Коррозия металлов и основные виды ее (Химическая и электрохимическая). Примеры.
32. Электрохимическая коррозия, условия и причины ее возникновения. Примеры.
33. Методы защиты металлов от коррозии: защитные покрытия, электрохимические методы (протекторная, катодная и анодная защита). Изменение свойств коррозийной среды; ингибиторы коррозии. Экономическое значение защиты металлов от коррозии.
34. Электролиз. Последовательность электродных процессов. Выход по току. Электролиз с растворимыми и нерастворимыми анодами.
|
|
35. Электролиз расплавов и растворов. Потенциал разложения. Законы Фарадея. Последовательность осаждения металлов из смешанного электролита.
36. Практическое применение электролиза: получение и рафинирование металлов. Получение водорода, кислорода и других продуктов.
37. Легкие конструкционные металлы: магний, бериллий, алюминий, титан. Электронное строение их. Физические и химические свойства, получение. Использование в технике.
38. Тяжелые конструкционные металлы: железо, кобальт, никель, медь. Строение атомов. Физические и химические свойства.
39. Инструментальные и абразивные. Бор, бориды. Углерод и его аллотропные формы - графит, алмаз. Карбиды; использование карбидов в технике.
40. Полупроводниковые материалы: кремний, германий, сурьма, висмут. Строение их атомов. Физические и химические свойства. Практическое значение их.