Решение. В соответствие с уравнением Вант-Гоффа

В соответствие с уравнением Вант-Гоффа:

· концентрация раствора С ₁ до разбавления: .

· осмотическое давление раствора Р' _осм. после разбавления и повышения Т:

ПРИМЕР

Оцените степень диссоциации a по 1-й ступени в 0,005 М и 0,05 М растворах сернистой кислоты Н₂SО₃.

Решение.

Н₂SО₃ Н⁺ + НSО₃^-, К _Д1 = 1,7×10 ^-2 (1-я ступень)

! значение К _Д1 относительно велико (> 10^-4) Þ

расчет a по строгой формуле Оствальда:

К _Д = a² с ₀/(1 - a).

·

! Расчет по приближенной формуле (К _Д» a² с ₀) приводит к величине a > 1, что не имеет смысла.

· Для 0,05 М раствора

Значение a, рассчитанное по при­ближенной формуле (» 0,58) сильно отличается и неверно!

a - уменьшается с ↑ концентрации