З А Д А Ч И. 1. Вычислить молярную и нормальную концентрации 49 %-ного раствора ортофосфорной кислоты (r = 1,33 г/см3)

1. Вычислить молярную и нормальную концентрации 49 %-ного раствора ортофосфорной кислоты (r = 1,33 г/см³).

2. Вычислить процентное содержание серной кислоты в ее 5 М растворе (r = = 1,29 г/см³).

3. Сколько литров 0,1 н. раствора нитрата серебра необходимо для реакции с 0,5 дм³ 0,3 н. раствора AlCl₃?

4. Определить массовую долю (% мас.) хлорида натрия в растворе, полученном при смешении 20 %-ного раствора хлорида натрия массой 20 г и 30 %-ного раствора поваренной соли объемом 100 см³ и плотностью 1,09 г/см³.

5. Сколько соли нужно растворить в воде массой 2 кг, чтобы получить раствор с массовой долей 0,2?

6. Определить молярную концентрацию раствора, полученного при разбавлении 2 М раствора объемом 200 см³ водой объемом 300 см³?

7. Определить, какая масса ортофосфорной кислоты содержится в растворе объемом 0,5 дм³, если концентрация кислоты равна 0,3 н.

8. Чему равна нормальная концентрация 50 %-ного раствора серной кислоты (r = 1,4 г/см³)?

9. Сколько граммов соли и воды содержится в 800 г 12 %-ного раствора нитрата натрия?

10. Требуется приготовить раствор массой 500 г с массовой долей хлорида калия 14 % мас. Рассчитать массы требуемых хлорида калия и воды.

11. Чему равна молярная концентрация 20 %-ного раствора HСl, плотность которого составляет 1,10 г/см³?

12. Вычислить молярность и нормальность 40 %-ного раствора H₃PO₄ (r = = 1,25 г/см³).

13. Чему равна нормальная концентрация 18 %-ного раствора серной кислоты (r = 1,29 г/см³)?

14. Чему равна массовая процентная концентрация H₂SO₄ в ее 10 н. растворе (r = 1,29 г/см³)?

15. На нейтрализацию 50 см³ раствора щелочи израсходовано 30 см³ 0,2 н. раствора серной кислоты. Какова нормальность раствора щелочи? Сколько 0,1 н. раствора HСl потребовалось бы для этой же цели?

16. Определить молярную долю дийода в неводном растворе, полученном смешиванием 5,02 г дийода и 100,04 г этанола.

17. Рассчитать моляльность неводного раствора хлорида ртути (II), полученного смешиванием 9,98 г растворенного вещества и 120 см³ этанола плотностью 785 г/дм³.

18. Определить массу растворенного вещества (в г), содержащегося в 200 см³ 0,075 н. раствора сульфата рубидия.

19. Следующая реакция проводится смешиванием водных растворов реагентов:

ZnCl₂ + 4NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] + 2NaCl.

Определить эквивалентную концентрацию первого реагента в 200 см³ исходного раствора, если в нем содержалось 1,83 г этого вещества.

20. В 800 г воды растворили оксид серы (IV) объемом 7,84 л (н.у.). Вычислить массовую долю оксида в полученном растворе.

21. Найти массовое процентное содержание AgNO₃ в растворе, если эквивалентная концентрация его равна 0,64 моль/дм³ (r = 1088 г/ дм³).

22. Найти массовую процентную концентрацию KМnO₄, если нормальная концентрация соли составляет 0,4 н. (r = 1,04 г/см³).

23. Определить объем раствора серной кислоты с массовой долей 0,093 и плотностью раствора 1,05 г/см³, который потребуется для приготовления 0,35 М раствора серной кислоты объемом 40 см³.

24. К 2 М раствору KCl объемом 40 см³ (r = 1,09 г/см³) добавили 200 г воды. Определить молярную концентрацию полученного раствора и массовую долю хлорида калия в нем. Плотность полученного раствора равна 1,015 г/см³.

25. Рассчитать титр 0,04 н. раствора хлорида натрия.