Лабораторная работа

Тема: Реакции в растворах. Окислительно-восстановительные реакции.

Варианты лабораторных работ

Вариант
№ опытов		2, 3, 6	4, 5, 7	2, 7, 8	3, 4, 7	6, 3, 8

Цель работы: Составление уравнений ОВР, определение окислителя и восстановителя.

Опыт № 1. В три пробирки налить по три капли перманганата калия. Затем в первую пробирку внести 5 капель серной кислоты, во вторую – 5 капель воды, в третью – 5 капель гидроксида калия. В каждую из пробирок микрошпателем добавить несколько кристалликов сульфита натрия и размешать стеклянной палочкой. Записать наблюдения. Составить уравнения реакций, используя написанные схемы реакций:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Na₂SO₄ + …

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O → MnO₂ + Na₂SO₄ +…

KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH → K₂MnO₄ + Na₂SO₄ +…

Дописать недостающие продукты. В выводах указать окислитель и восстановитель.

Опыт №2. Внести в пробирку 3 капли раствора перманганата калия и столько же капель раствора сульфата марганца(II). Опустить в пробирку лакмусовую бумажку. Записать наблюдения. Написать уравнение реакции, используя схему реакции.

KMnO₄ + MnSO₄ + H₂O → MnO₂ + …

Дописать недостающие продукты. В выводах указать окислитель и восстановитель.

Опыт № 3. Внести в пробирку3 капли раствора дихромата калия и добавить 5 капель раствора серной кислоты и микрошпателем несколько кристалликов соли Мора (FeSO₄). Записать наблюдения. Написать уравнение реакции, используя схему реакции.

K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + …

Дописать недостающие продукты. В выводах указать окислитель и восстановитель.

Опыт № 4. Внести в пробирку 3 капли раствора дихромата калия и добавить 5 капель раствора серной кислоты и микрошпателем несколько кристалликов сульфита натрия. Записать наблюдения. Написать уравнение реакции, используя схему реакции.

K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + …

Дописать недостающие продукты. В выводах указать окислитель и восстановитель.

Опыт № 5. Внести в пробирку3 капли раствора йодида калия и добавить 3 капли раствора хлорида железа(III). Записать наблюдения. Написать уравнение реакции, используя схему реакции.

KJ + FeCl₃ → J₂ + FeCl₂ + …

Дописать недостающие продукты. В выводах указать окислитель и восстановитель.

Опыт № 6. В пробирку внести 2 капли хлорида олова и добавить по каплям 40 % раствор гидроксида натрия до растворения образовавшегося осадка. При этом образуется тетрагидроксостанат натрия по реакции:

SnCl₂ + 2NaOH = Sn(OH)₂ + 2NaCl

затем

Sn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Sn(OH)₄]

К полученному раствору добавить 1 каплю нитрата висмута (III). Записать наблюдения. Составить уравнение реакции, используя написанную схему реакции:

Na₂[Sn(OH)₄] + Bi(NO₃)₃ + NaOH → Bi + Na₂[Sn(OH)₆] + …

Дописать недостающие продукты. В выводах указать окислитель и восстановитель.

Опыт № 7. Поместить в пробирку 5 капли раствора йода и микрошпателем несколько кристалликов сульфита натрия. Записать наблюдения. Составить уравнение реакции, используя написанную схему реакции:

J₂ + Na₂SO₃ + H₂O → HJ + Na₂SO₄ + …

Дописать недостающие продукты. В выводах указать окислитель и восстановитель.

Опыт № 8. Поместить в пробирку 3 капли перманганата калия и 1 каплю серной кислоты. По каплям, до обесцвечивания раствора, добавить раствор хлорида олова (II). Записать наблюдения. Составить уравнение реакции, используя схему реакции.

KMnO₄ + SnCl₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + SnCl₄ + Sn(SO₄)₂ + …

Дописать недостающие продукты. В выводах указать окислитель и восстановитель.