Установите соответствие

61. в соответствии с теорией бренстеда ион		является
1) NH₄⁺ 2) Cl^- 3) HCO₃^-		А. кислотой Б. основанием В. амфолитом Г. электрофилом Д. нуклеофилом Е. карбоанионом

62. в соответствии с теорией бренстеда ион		является
1) H₃O⁺ 2) CH₃COO^- 3) HSO₃^-		А. кислотой Б. основанием В. амфолитом Г. гидрид-ионом Д. алкоксид-ионом Е. сульфониевым

63. в соответствии с теорией бренстеда ион		является
1) CH₃NH₃⁺ 2) PO₄³^- 3) HSO₃^-		А. основанием Б. фосфониевым В. кислотой Г. амфолитом Д. сульфониевым Е. нитрониевым

64. Если кислота характеризуется значением равным		то в данном ряду она является
1) 4 2) 6 3) 10		А. самой сильной Б. самой слабой В. промежуточной силы Г. одноосновной Д. двухосновной Е. многоосновной

65. в соответствии с теорией бренстеда ион		является
1) C₂H₅NH₃⁺ 2) HS^- 3) CN^-		А. амфолитом Б. сульфониевым В. основанием Г. кислотой Д. нитрониевым Е. карбениевым

66. Если кислота характеризуется значением равным		то в данном ряду она является
1) 10^-⁴ 2) 10^-⁸ 3) 10^-¹⁰		А. промежуточной силы Б. самой слабой В. самой сильной Г. одноосновной Д. двухосновной Е. многоосновной

67. в соответствии с теорией Бренстеда в реакции		вода
1) CO₃²^- + H₂O HCO₃^- + OH^- 2) NH₄⁺ + H₂O NH₃ + H₃O⁺ 3) 2H₂O H₃O⁺ + OH^-		А. является кислотой Б. катализирует процесс протонирования В. является амфолитом Г. ингибирует процесс протонирования Д. является основанием Е. не влияет на скорость протонирования

68. формула для расчета		имеет вид
1) ионной силы раствора 2) коэффициента активности ионов сильного электролита 3) степени диссоциации слабого электролита		А. Б. В. Г. Д. Е.

69. в растворах KCl с ионной силой, равной (моль/л)		коэффициент активности иона K⁺ можно оценить как
1) 0,1 2) 0,2 3) 0,3		А. самый низкий Б. промежуточный В. самый высокий Г. равный 0 Д. равный 1 Е. > 1

70. в растворах KCl с ионной силой, равной (моль/л)		коэффициент активности иона K⁺ можно оценить как
1) 0,1 2) 0,5 3) 0,8		А. самый низкий Б. промежуточный В. самый высокий Г. равный 0 Д. равный 1 Е. > 1

71. если в одинаковых растворах HF содержится KF в количестве (моль)		то степень диссоциации HF в растворе можно оценить как
1) 0,05 2) 0,25 3) 0,5		А. самую низкую Б. самую высокую В. промежуточную Г. равную 0 Д. равную 50% Е. равную 100%

72. в растворе уксусной кислоты (T = const) с концентрацией (моль/л)		степень диссоциации кислоты можно оценить как
1) 0,1 2) 0,5 3) 0,9		А. самую низкую Б. самую высокую В. промежуточную Г. равную 0 Д. равную 50% Е. равную 100%

73. величина		при разбавлении раствора (t = const)
1) степени диссоциации 2) константы диссоциации 3) активности электролита		А. уменьшается Б. увеличивается В. не изменяется Г. может как уменьшаться, так и увеличиваться Д. теряет физический смысл Е. девальвируется

74. в соответствии с теорией бренстеда ион		является
1) NH₂ - NH₃⁺ 2) RCOO^- 3) H₃O⁺		А. кислотой Б. гидрид-ионом В. амфолитом Г. основанием Д. карбонилом Е. алкиламмониевым

75. если в одинаковых растворах HNO₂ содержится KNO₂ в количестве (В моль)		то степень диссоциации HNO₂ в растворе можно оценить как
1) 0,1 2) 0,4 3) 0,8		А. самую высокую Б. самую низкую В. промежуточную Г. равную 0 Д. равную 50% Е. равную 100%

Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:

Среднее квадратическое отклонение

Основные теории происхождения государства

Гражданская война в России. Причины, ход, итоги и последствия

ВИДЫ ОРУЖИЯ МАССОВОГО ПОРАЖЕНИЯ И ПОСЛЕДСТВИЯ ЕГО ПРИМЕНЕНИЯ

Методика обучения ребенка строевым упражнениям

Средства ЛФК. Классификация физических упражнений в ЛФК и их характеристика

Самый сильный аргумент, почему эволюция человека не могла быть