В растворах электролитов наряду с ионами присутствуют и молекулы. Поэтому растворы электролитов характеризуются степенью диссоциации (α).
Степень диссоциации – это отношение числа частиц, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных частиц
Рассмотрим опыт «Зависимость электропроводности растворов от концентрации» http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/86b30026-9748-4500-f80a-c28045f5ebe5/index.htm -
Сделайте вывод, от каких факторов зависит степень диссоциации.
Факторы:
- Природа электролита.
- От концентрации раствора слабого электролита. С разбавлением раствора степень электролитической диссоциации увеличивается.
Сильные электролиты – при растворении в воде практически полностью диссоциируют на ионы. Значение степени диссоциации, у таких электролитов, стремится к единице.
Слабые электролиты – при растворении в воде почти не диссоциируют на ионы.
Домашнее задание §35, ворп. 2,5.
В приложении представлены дополнительные материалы:
1. Презентация к уроку «Растворы. Растворимость веществ в воде».
2. Презентация к уроку «Электролитическая диссоциация».
3. Тесты к урокам.
4. Конспект урока по теме «Растворы. Растворимость веществ в воде» 9 класс.
5. Конспект урока по теме «Электролитическая диссоциация».