Конденсационные методы получения дисперсионных систем

1. Физическая конденсация – конденсация молекул одного вещества (будущей дисперсной фазы) в другой (будущей дисперсной среде). Практически это может быть осуществлено различными путями, например, пропусканием паров одного вещества в другое. Одним из примеров физической конденсации может быть метод заменены растворителя: молекулярный раствор какого-либо вещества постепенно, при перемешивании прибавляют к жидкости, в которой это вещество нерастворимо. При этом происходит конденсация молекул и образование коллоидных частиц.

2. Химическая конденсация – получение коллоидных систем с помощью химических реакций. Коллоидные растворы могут быть получены с помощью реакций различных типов: ионного обмена, окислительно- восстановительных, гидролиза и т.д. Наиболее распространены методы, при которых образуется малорастворимое вещество в среде, которая в дальнейшем называется дисперсионной.

При получении коллоидных растворов необходимо вести реакцию в разбавленном растворе, чтобы скорость роста кристаллических частиц была невелика, тогда частицы получаются мелкие (10^-7-10^-9м) и системе будет обеспечена седиментационная устойчивость. Кроме того, одно из реагирующих веществ должно быть взято в избытке. Это обеспечит образование на поверхности двойного электрического слоя основного фактора агрегативной устойчивости.

Коагуляция дисперсных систем

Лиофобные дисперсные системы термодинамически неустойчивы, что обусловлено избытком поверхностной энергии, поэтому частицы дисперсной фазы склонны к коагуляции (коалесценции - для эмульсий и аэрозолей), т.е. самопроизвольному процессу укрупнения дисперсных частиц вследствие их слипания (потеря агрегативной устойчивости).