Индивидуальные контрольные задания. Найти температурную зависимость ЭДС и значения Е303 (группа 1, вар

Найти температурную зависимость ЭДС и значения Е₃₀₃ (группа 1, вар. 1-10), Е₃₀₈ (1, вар.11-20), Е₃₁₃(1, вар.21-30), Е₃₂₃ (П, вар.1-10), Е₃₂₈(П, вар. 11-20), Е₃₃₃ (П, вар.21-30), Е₃₄₃ (Ш,вар.1-10), Е₃₄₈ (Ш,вар.11-20), Е₂₅₃ (Ш,вар.21-30) для токообразующих реакций 1-10 по термодинамическим характеристикам веществ (см.табл.1.1):

1. Zn + 2Cu(OH)₂ = ZnO + Cu₂О+ 2H₂О

2. Zn + 2CuO = ZnO + Cu₂О

3. Zn + CuO = ZnO + Сu

4. Zn + Cu₂O = ZnO + 2Cu

5. Zn + Cu(ОH)₂ = ZnO + Сu + H₂O

6. Zn + МпО₂ + H₂O = ZnO +Mn(OH)₂

7. Zn + MnО₂ = ZnО+MnO

8. Zn + 2MnО₂ + 3H₂О = ZnO + 2Мn(ОН)₃

9. Zn + 2MnО₂ + H₂О = Zn(OH)₂ + Мn₂Оз

10.Zn + 2MnО₂ = ZnO + Мn₂Оз

1.11.2.Определение термодинамических характеристик веществ по температурной зависимости ЭДС

Задача является обратной задаче 111.1.

Пример

Найти изменение термодинамических функций в реакции Zn+2AgC=ZnCl₂+2Ag, если ЭДС гальванического элемента Zn|ZnCl₂||AgCl|Ag при 273,2К имеет значение 1,015 В, a dE/dТ = -4,02×10^-4 В К^-1.

Решение

По величинам Е_273,2 и находим DG_273,2 и DS:

DG_273,2 = -n×F×Е = -2 96484×1,015 = -174670 Дж/моль;

DS = = 2×96484-4,02×10^-4 =-77,57Дж/моль×К. По соотношению Гиббса-Гельмгольца рассчитываем DН: DН=DG_т+DS×Т=-174670-77,57×273,2= =-195860 Дж/моль.