Атоми і молекули випромінюють енергію окремими порціями, або квантами, величина яких дорівнює Енергії електромагнітного випромінювання, що визначається за формулою:
E=hν, де h –стала Планка, у системі CI h= 6,62*10-34Дж · с
ν – частота (фізична величина, характеризує кількість подій за одиницю часу.)
ν=c/λ, с- швидкість світла; λ – довжина хвилі. Частота обернено пропорційна довжині хвилі.
Повна енергія молекули складається не тільки з електронної, але й енергії коливань ядер та енергії обертання молекули.
Тоді повна енергія молекули: Еповна=Ее+Еколив+Еобертальна,
Ee- енергія, обумовлена електронною конфігурацією;
Еколив - енергія, яка відповідає коливанням молекули (коливальна енергія);
Eобертальна - енергія, пов’язана з обертанням молекули (обертальна енергія).
Електрони в атомі розташовуються шарами – енергетичними рівнями. Кількість підрівнів дорівнює номеру рівня. Перший рівень містить один підрівень – 1s. Другий рівень містить два підрівні 2s2p. Третій рівень містить три підрівні– 3s3p3d. Четвертий рівень чотири підрівні – 4s4p4d4f.
|
|
Необхідність вивчення електронної спектроскопії. ЇЇ зв’язок з іншими дисциплінами.
Електронна спектроскопія є дуже чутливим і зручним методом для визначення спектрів поглинання, пропускання або відбиття, вивчення кінетики реакції, що супроводжується спектральними змінами. У звичайних умовах спектри мають дифузний характер, що обмежує їх застосування речовинами, що мають хромофорні групи (ароматичні цикли, кратні зв'язки). Ці спектри дозволяють встановлювати наявність тих чи інших груп в молекулі, тобто здійснювати груповий аналіз, вивчати вплив заступників на електронні спектри і будова молекул, досліджувати таутомерію та інші перетворення. До електронної спектроскопії належать:
§ Фотоелектронна спектроскопія
§ Рентгенівська фотоелектронна спектроскопія
§ Фотоелектронна спектроскопія з кутовим розділенням
§ Оже-спектроскопія
§ Дифракція низькоенергетичних електронів
§ Розсіювання низькоенергетичних електронів
§ Тунельна спектроскопія