свойства соединений 3d-элементов

1. На раствор трихлорида хрома подействовать раствором соды, наблюдать образование осадка и выделение пузырьков газа. Полученный осадок отфильтровать и хорошо промыть разбавленной соляной кислотой, на вторую половину – раствором едкого натра. На основании проделанных реакций решить, является ли исследуемый осадок угольной кислоты или нет.

2. На раствор трихлорида хрома подействовать на холоду избытком раствора едкого натра до получения зеленого раствора хромата. Затем прилить бромной воды. Подождать несколько минут, наблюдая постепенное образование желтого раствора хромата.

3. На раствор хромата калия подействовать раствором разбавленной кислоты. Отметить изменение окраски раствора. В другой пробирке на раствор дихромата калия подействовать раствором щелочи.

4. Взять четыре пробирки. В первую налить немного раствора нитрита натрия, во вторую – сульфита натрия, в третью – этилового спирта и в четвертую – раствор иодида калия, подкисленного предварительно в стаканчике несколькими каплями концентрированной серной кислоты. Нагрев растворы в пробирках наблюдать изменение окраски, в пробирке со спиртом, кроме того, появление запаха уксусного альдегида.

5. В сухую пробирку насыпать немного дихромата аммония. Пробирку укрепить в зажиме штатива, направив отверстие пробирки в сторону от людей. Нагреть до начала реакции.

6. На раствор соли двухвалентного марганца подействовать раствором едкого натра. Обратить внимание на цвет полученного осадка. Почему осадок быстро буреет на воздухе? Исследовать, растворяется ли осадок в разбавленных растворах кислоты и щелочи. Повторить опыт, подействовав на раствор соли марганца раствором соды.

7. Получить диоксид марганца. Для этого подействовать на раствор соли Mn (II) бромной водой в присутствии щелочи. Отметить образование осадка диоксида марганца.

8. Получить манганат калия. Для этого внести в сухую пробирку несколько кристалликов KMnO₄ и осторожно нагреть пробирку. Обнаружить выделяющийся кислород с помощью тлеющей лучинки. Продолжать нагревание до прекращения выделения кислорода. После охлаждения к содержимому пробирки прилить немного воды. Наблюдать образование зеленого раствора манганата калия и осадка диоксида марганца.

9. Взять 1-2 капли (не больше) раствора сульфата марганца, прибавить концентрированной серной кислоты. Затем один кристаллик нитрата серебра (катализатор) и насыпать некоторое количество (слоем около 1 см) пероксосульфата аммония. Слегка подогреть. Что получается?

10. Восстановление Mn (VII) в кислой среде. Налить в четыре пробирки раствор пермангата калия, подкисленой серной кислотой:

а) в одну пробирку прибавить раствор сульфата железа (II),

б) в другую – раствор сульфита натрия,

в) в третью – раствор щавелевой кислоты и нагреть,

г) в четвертую – раствор бромида калия.

Наблюдать во всех случаях изменение окраски растворов. Чем это объясняется?

11. Восстановление Mn (VI) в нейтральной среде. На раствор перманганата калия подействовать следующими растворами:

а) этиловым спиртом и нагреть, исследовать запах раствора. Обратить внимание на изменение окраски раствора, констатировать выпадение осадка,

б) раствором сульфата натрия, наблюдать образование осадка.

в) раствором сульфата железа (II), наблюдать образование осадка.

12. Восстановление Mn (II) в щелочной среде. Налить в пробирку немного раствора перманганата калия, добавить концентрированный раствор щелочи и постепенно приливать раствор сульфита натрия. Наблюдать изменение окраски раствора, а затем появление осадка диоксида марганца.

13. Растворить несколько кристалликов соли железа (II). Подействовать растворов щелочи. Обратить внимание на вид и цвет полученных осадков.

14. К раствору соли железа (III) прилить в отдельных пробирках раствор щелочи или аммиака. Сравнить образовавшиеся осадки с аналогичными, полученными в предыдущем опыте.

15. В отдельных пробирках подействовать на металлическое железо разбавленными и концентрированными растворами серной с, соляной и азотной кислот. Закрыть пробирки, в которых можно ожидать появление ионов Fe (II) пробками. После растворения железа исследовать содержимое пробирок на присутствие ионов Fe³⁺ и Fe ²⁺.

16. Провести реакцию окисления Fe (II) в Fe (III). Свежеприготовленный раствор соли Fe (II) подкислить и разделить в три пробирки. В первую добавить немного концентрированной азотной кислоты и нагреть, в другую прилить хлорной воды, в третью несколько капель раствора перманганата калия. Все три полученные растворы исследовать на присутствие иона Fe.

17. Подействовать на раствор соли кобальта раствором едкого натра. Перевести кипячением синюю модификацию Со(ОН)₂ в розовую. Разделить осадок на две части и обработать в отдельных пробирках разбавленной кислотой и концентрированным раствором аммиака.

18. К раствору соли никеля прилить раствор едкого натра. Часть осадка гидроксида никеля (II) обработать бромной водой. На другую часть подействовать избытком раствора аммиака.

19. В пробирку с раствором сульфата меди бросить кусочек металлического цинка. Наблюдать изменение цвета раствора и выделение меди на цинке.

20. Исследовать реакцию раствора сульфата меди на лакмус, для этого нанести каплю раствора на лакмусовую бумажку.

21. а) к раствору любой соли меди (II) прибавить разбавленного раствора едкого натра и нагреть.

б) снова получить тем же способом осадок гидроксида меди (II), слить по возможности, жидкость с густого осадка и подействовать на него концентрированным раствором едкого натра (30%). Наблюдать образование раствора куприта. Эта реакция указывает на амфотерность гидроксида меди. Кислотные свойства этого соединения выражены весьма слабо. Сравнить реакциями получения алюминатов, цинкатов, хромитов, не требующих для своего образования концентрированного раствора щелочи.

22. На раствор сульфата меди (II) подействовать раствором соды и слегка подогреть. Обратить внимание на выделение пузырьков углекислого газа.

23. На раствор сульфата меди (II) подействовать сероводородной водой.

24. Положить в пробирку немного цинковых стружек, прилить концентрированный раствор едкого натра и слегка нагреть.

25. Сравнение свойств соединений легких и тяжелых d-элементов.

а) подействовать на растворы дихромата аммония, молибдата аммония серной кислотой. Опыт повторить, заменив серную кислоту уксусной. Сделать вывод об изменении силы кислот по ряду Cr – Mo.

б) В отдельных пробирках смешать небольшие количества дихромата калия с иодидом калия. Добавить в каждую пробирку разбавленной серной кислоты и доказать выделение галогена.

Повторить опыт, взяв молибдат аммония. Сравнить результаты и сделать вывод об изменении окислительных свойств высших кислот элементов VI группы дополнительной подгруппы.