Примеры

Zn(OH)₂ – гидроксид цинка или H₂ZnO₂ – цинковая кислота

Sb(OH)₃ – гидроксид сурьмы(+3) или H₃SbO₃ – ортосурьмянистая кислота

Упражнения для самопроверки

1. Напишите эмпирические и графические формулы всех гидроксидов (оснований, кислот, амфотерных гидроксидов) сурьмы, олова и кобальта.

2. Назовите следующие гидроксиды:

HNO₂, H₃BO₃, H₂SO₃, H₂S₂O₇, H₂S₂O₅, Cr(OH)₃, HcrO₂, HmnO₄, H₂MnO₃, H₂CO₃, Sr(OH)₂, H₃PO₃, H₃PO₂. Какова степень окисления центрального атома в каждом отдельном случае?

3. Напишите эмпирические и графические формулы следующих гидроксидов: гидроксид кальция, гидроксид рубидия, гидроксид свинца(+2), ортоборная кислота, бромная кислота, метаиодная кислота, иодноватая кислота, селеновая кислота, метателлуровая кислота, угольная кислота, метасурьмянистая кислота, ортосурьмяная кислота, дисерная кислота, дисернистая кислота, иодноватистая кислота.

4. Напишите уравнения взаимодействия следующих веществ:

а) Ca(OH)₂ + N₂O₅ Þ б) Fe(OH)₃ + SO₃ Þ

в) Al(OH)₃ + N₂O₃ Þ г) Ba(OH)₂ + NO₂ Þ

д) NaOH + Cl₂O₇ Þ е) Bi₂O₃ + HNO₃ Þ

ж) Sr(OH)₂ + Cl₂O Þ з) P₂O₅ + Mg(OH)₂ Þ

и) CrO₃ + KOH Þ к) H₄SnO₄ + N₂O₅ Þ

СОЛИ

Средние соли

Средними солями называются продукты полного замещения Н⁺-ионов кислоты ионами металлов; они могут рассматриваться и как продукты полного замещения ОН^–-ионов основания анионами кислот.

2Н₃РО₄ + 3Са(OH)₂ Þ Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O

HNO₃ + KOH Þ KNO₃ + H₂O

Fe(OH)₂ + 2HCl Þ FeCl₂ + 2H₂O.

Следовательно, средняя соль состоит из катионов и анионов – К_хА_у, и их формулы записываются подобно формулам бинарных соединений. При этом заряд катиона (иона металла) равен степени окисления металла, а заряд аниона (иона кислотного остатка) численно равен оснóвности кислоты. Численные индексы x и y определяются из условия, что алгебраическая сумма зарядов катионов и анионов должна быть равна нулю.

Примеры

Написать эмпирические формулы средних солей, которые образуются при взаимодействии гидроксида стронция с серной и ортофосфорной кислотами.

Р е ш е н и е. Катионом в солях является ион стронция с зарядом (2+). Ион кислотного остатка двухóсновной серной кислоты имеет заряд (2–), а ион кислотного остатка трёхóсновной ортофосфорной кислоты имеет заряд (3–). Записываем формулы солей:

Sr²⁺ и SO₄^2– ¾® SrSO₄

Sr²⁺ и PO₄^3– ¾® заряд 3Sr²⁺ = заряд 2PO₄^3– ¾® Sr₃(PO₄)₂

Графические формулы солей следует изображать, начиная с кислотного остатка, к которому через атомы кислорода присоединяют атомы металла с учётом его валентности.