1. Написать полную электронную формулу данного элемента. Указать электронное семейство.
2. Расположить валентные электроны по энергетическим ячейкам. Указать квантовые числа валентных электронов и валентность элемента в невозбуждённом и возбуждённом состояниях.
3. Охарактеризовать окислительно-восстановительные свойства этого элемента.
4. Определить высшую и низшую степени окисления элемента и привести примеры соединений, в которых элемент проявляет эти степени окисления.
5. Составить электронные формулы для элемента в высшей и низшей степенях окисления и охарактеризовать окислительно-восстановительные свойства элемента в этих степенях окисления.
Выполнение
Br(бром)
1. 1s 22s 22p 63s 23p63d104s24p5
Р-семейство
2. В=1
↑↓ | ↑↓ | ↑ | |
↑↓ | |||
↑ | ||||||||
↑↓ | ↑ | ↑ | ||||||
↑↓ | ||||||||
В=3
↑ | ↑ | |||||||
↑ | ↑ | ↑ | ||||||
↑↓ | ||||||||
В=5
|
|
↑ | ↑ | ↑ | ||||||
↑ | ↑ | ↑ | ||||||
↑ | ||||||||
В=7
Квантовое число | 4s | 4p |
n | ||
l | ||
ml | -1,0,1 | |
ms | ±1/2 | ±1/2,±1/2,±1/2,+1/2 |
3. В разных степенях проявляет разные окислительно-восстановительные свойства. Например, в соединении H+Br+7O4-2 является сильным окислителем, а в H+Br- является восстановителем.
4. Высшая степень окисления у брома +7 в бромной кислоте H+Br+7O4-2 ,
низшая -1 в бромоводородной кислоте H+Br-.
Также бром имеет степени окисления: +5,+3,+1.
H+Br+5O3-2, H+Br+3O2-2, H+Br+O-2.
5. H+Br+7O4-2
Br0 - 7ē = Br+7
1s 22s 22p 63s 23p63d10
H+Br-
Br0 + 1ē = Br-
1s 22s 22p 63s 23p63d104s24p6
Вывод: