Опыт 3. Свойства аммиака и ионов аммония

а) Л Растворение аммиака в воде. Пробирку с аммиаком (оп. 2) опустите отверстием вниз в ванну с водой и под водой откройте пробку. Если вода не поднимается в пробирку, слегка покачайте ее. Когда вода перестанет подниматься, закройте пробирку под водой пробкой и выньте из ванны. Испытайте полученный раствор индикаторной бумажкой.

Часть полученного раствора прокипятите 2-3 мин. К отверстию пробирки во время нагревания поднесите влажную индикаторную бумажку. После остывания раствора снова испытайте реакцию среды.

В водном растворе аммиака устанавливается равновесие:

………………………………………………………………………………………………………….

(стрелкой покажите смещение ионного равновесия при нагревании)

б) Д Взаимодействие аммиака с соляной кислотой. Налейте в стакан немного конц. HCl, осторожно смочите ею стенки стакана, после чего избыток кислоты вылейте обратно в склянку. В тигель налейте немного конц, раствора аммиака и накройте перевернутым вверх дном стаканом, стенки которого смочены соляной кислотой.

Наблюдения: …………………………………………………………………………………

Уравнение реакции: ………………………………………………………………………...

в) Л Образование аммиакатов. В одну пробирку налейте немного раствора соли меди(II), в другую – соли никеля(II). Добавьте к ним по каплям конц. раствор аммиака до растворения вначале выпавших осадков.

Наблюдения и выводы: …………………………………………………………………….

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

г) Л Взаимодействие аммиака с окислителями. Налейте в пробирку 1 мл раствора перманганата калия, добавьте 2-3 мл конц. раствора аммиака. Полученную смесь слегка подогрейте.

NH₃^.H₂O + KMnO₄ → MnO₂ + N₂ + …… + …….

В пробирку налейте 1 мл бромной воды и добавьте немного раствора аммиака (при необходимости смесь слегка подогрейте).

NH₃^.H₂O + Br₂ → N₂ + … + …..

Опыт 4Л. Качественная реакция на ион аммония

Налейте в пробирку немного раствора соли аммония, добавьте 1-2 мл раствора щелочи и нагрейте. К отверстию пробирки поднесите влажную индикаторную бумажку. Осторожно понюхайте выделяющийся газ.

Уравнение реакции: ………………………………………………………………………...

Опыт 5Л. Возгонка хлорида аммония

На дно пробирки поместите очень немного крист. NH₄Cl. Нагрейте соль, держа пробирку наклонно. Наблюдайте, что образуется на холодных стенках пробирки.

Уравнение реакции: ………………………………………………………………………...