2015-07-21
703
1. По данным таблицы 1 для двух опытов строят графики зависимости температуры от времени и определяют Δt. Для расчета точного изменения температуры во время реакции нейтрализации вычерчивают на миллиметровой бумаге график, откладывая на оси абсцисс время, а на оси ординат – изменения температуры за каждые полминуты. График лучше строить в следующем масштабе: 1°С соответствует 5 см, а 1 мин – 1 см. Рассчитывают теплоту (энтальпию) нейтрализации сильной и слабой кислоты по формуле (2.1).
2. Рассчитывают теплоту (энтальпию) диссоциации слабой кислоты (или слабого основания).
3. Результаты для двух определений представляют в виде таблицы 2.
Таблица 2
Результаты работы
| № п/п | Электролит | К | Dt (из графика) | Qнейт. на 1 моль | Qдисс. слабого электролита |
Контрольные вопросы и задачи.
1. Что является первоисточником энергии для всех живых организмов? Во что превращается эта энергия?
2. Какие реакции называются экзотермическими и эндотермическими? Приведите примеры таких реакций в организме человека.
|
|
|
3. Дайте формулировку закона Гесса и поясните его на конкретном примере.
4. Что называется теплотой нейтрализации?
5. Сформулируйте закон постоянства теплот нейтрализации. К каким электролитам он применим, а для каких электролитов не соблюдается и почему?
6. Одинаковый ли тепловой эффект будет при: а) нейтрализации азотной кислоты едким натром; б) азотистой кислоты едким кали?
7. При нейтрализации 100 мл 0,2М раствора соляной кислоты эквивалентным количеством гидроксида аммония в водном растворе выделилось 1,028 кДж теплоты. Определите теплоту реакции нейтрализации соляной кислоты гидроксидом аммония и вычислите теплоту диссоциации гидроксида аммония.
