2015-08-12
928
При качественном анализе светло-желтого раствора получены следующие результаты аналитических проб:
1. При действии соляной кислоты – осадка нет.
2. При действии серной кислоты – осадка нет.
3. При действии щелочи NaOH – выпал бурый студенистый осадок.
4. При добавлении к осадку 3-й пробы избытка щелочи NaOH осадок не растворился.
5. При действии на испытуемый раствор желтой кровяной солью образуется осадок синего цвета.
6. При действии на испытуемый раствор роданида калия– появляется кроваво-красное окрашивание.
Какой катион находится в исследуемом растворе? Приведите ваши рассуждения и составьте молекулярные и ионные уравнения происходящих реакций.
Решение: В исследуемом растворе находится катион 5 аналитической группы, так как при действии NaOH выпал бурый студенистый осадок (проба 3), который не растворился в избытке NaOH (проба 4). Так как при действии желтой кровяной соли выпал темно-синий осадок (берлинская лазурь) (проба 5), а при действии роданида аммония (проба 6) появилось кроваво-красное окрашивание, то в испытуемом растворе присутствует катион Fe3+.
|
|
|
Проба 3: FeCI3 + 3NaOH = FeOH)3 + 3NaCI
Fe3+ + 3CI- + 3Na+ + 3OH- = Fe(OH)3 + 3 Na+ + 3CI-
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
Проба 5: FeCI3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6] + 3 KCI
Fe3+ + 3CI- + 4K + + [Fe(CN)6]4 - = KFe[Fe(CN)6] + 3 K+ + 3CI-
Fe3+ + K+ + [Fe(CN)6]4- = KFe[Fe(CN)6]
Проба 6: FeCI3 + 3 KCNS = Fe(CNS)3 + 3 KCI
Fe3+ + 3CI- + 3 K+ + 3CNS- = Fe(CNS)3 + 3 K + + 3CI-
Fe3+ + 3CNS- = Fe(CNS)3
