V(мерная колбочка)задача = 0,1л.
Уравнение реакции:
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Восстановитель = FeSO4, Окислитель = K2Cr2O7, Среда = H2SO4,
Уравнения полуреакций: Cr2O72- + 14H+ + 6 ē = 2Cr3+ + 7H2O
Fe2+ - 1 ē = Fe3+
Электронный баланс = 1:6
Краткое ионное уравнение ОВР:
6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
Мэ(восстановителя) = М(восстановителя) / 1 = г/моль
Мэ(окислителя) = М(окислителя) / 6 = г/моль
Оборудование рабочего места:
мерная колбочка на 100мл с раствором задачи,
штатив с бюреткой на 25мл (на основание штатива положить кусочек БЕЛОЙ бумаги)
пипетка на 10мл,
три малые конические колбочки для титрования на 100мл,
большая коническая колба на 250мл для сливов.
В общем пользовании:
cтандартный рабочий раствор дихромата калия: Сн(K2Cr2O7) = 0,05н
раствор ортофосфорной кислоты (d = 1,7г/мл),
раствор разбавленной (1:4) серной кислоты,
раствор дифениламина,
тубус с дистиллированной водой.
ХОД ВЫПОЛНЕНИЯ АНАЛИЗА
1. Объем раствора ЗАДАЧИ в мерной колбочке на 100мл дист.водой довести до метки (ТОЧНО!!!).
Перемешать! Поставить МК0,1 на рабочее место.
|
|
2. Пипеткой внести по 10мл раствора задачи в три конические колбочки для титрования,
-добавить: по 1-2 капли (не больше!) раствора индикатора ДИФЕНИЛАМИНА,
по 3мл ортофосфорной кислоты (d = 1,7г/мл)
по 5мл разбавленной серной кислоты (1:4).
3. Титровать полученную смесь из бюретки со стандартным раствором ДИХРОМАТА КАЛИЯ
-до появления не исчезающего при встряхивании его СИНЕ-ФИОЛЕТОВОЙ окрашивания:
Объем раствора задачи V(Fe2+), мл | Объем раствора дихромата V(Сr2O72-), мл ±0,2мл |
V(Fe2+)среднее = 10 | V(Сr2O72-)среднее = |
4. Вычислить массу железа(II) в анализируемом растворе:
Сн(Fe2+) = = Сн(Cr2O72-). V(Cr2O72-)среднее / V(Fe2+)среднее = н
m(Fe2+)опытная = Cн(Fe2+). Mэ(Fe2+). V(мерная колбочка)задача = г
5. Конспект аккуратно оформленного лабораторного отчета
ПОДПИСЫВАЮТ студент и преподаватель, указав ДАТУ выполнения работы и отметив в журнале.
Дата: Подпись студента: Подпись преподавателя:
ЛПЗ № 10.
«Метод фотоэлектронной колориметрии - о пределение содержания меди - m(Cu)»