Химические свойства кислот

· подвергаются диссоциации (среда раствора кислая)

HCl → H⁺ + CI¯ (α =1) (лакмус – красный)

CH₃COOH ↔ CH₃COO¯ + H⁺ (α << 1)

· реагируют с металлами

Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ (металл в ряду напряжений до Н)

Cu + HCl ≠ (не идет, металл в ряду напряжений после Н)

· Концентрированная серная кислота в реакциях с металлами не выделяет водород.

H₂SO_{4 конц.} является окислителем за счет S⁺⁶, поэтому при взаимодействии с металлами разной активности образуются разные продукты:

акт. металлы Н₂S^-2

H₂SO_{4 конц.} неакт. металлы S⁺⁴О₂

пассивирует AI,Cr,Fe

Cu + 2H₂SO_{4 конц.} → CuSO₄ + SO₂+ 2H₂O

4Cа + 5H₂SO_{4 конц.} → 4CаSO₄ + Н₂S + 4H₂O

3 Zn + 4 H₂SO_4конц.→ 3 ZnSO₄ + S + 4 H₂O

· При взаимодействии металлов с азотной кислотой водород не выделяется. Это связано с тем, что азотная кислота содержит в своей молекуле сильный окислитель – азот в степени окисления +5. Поэтому с металлами в первую очередь реагирует более активный окислитель N⁺⁵, а не H⁺, как в других кислотах. Выделяющийся все же в каком-то количестве водород немедленно окисляется и не выделяется в виде газа. Это же наблюдается и для реакций концентрированной серной кислоты, в молекуле которой сера S⁺⁶ также выступает в роли главного окислителя. Состав продуктов в этих окислительно-восстановительных реакциях зависит от многих факторов: активности металла, концентрации кислоты, температуры.

Cu + 4 HNO₃(конц.) =Cu(NO₃)₂ + 2 NO₂ + 2 H₂O

3 Cu + 8HNO₃(разб.) = 3 Cu(NO₃)₂ + 2 NO + 4 H₂O

4Cа + 9HNO₃(разб) → 4Cа(NO₃)₂ + NН₃ + 3H₂O

4Cа + 10HNO₃(конц) → 4Cа(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

Есть металлы, которые реагируют с разбавленными кислотами, но не реагирует с концентрированными (т.е. безводными) кислотами – серной кислотой и азотной кислотой. Эти металлы – Al, Fe, Cr, Ni и некоторые другие – при контакте с безводными кислотами сразу же покрываются продуктами окисления (пассивируются). Продукты окисления, образующие прочные пленки, могут растворяться в водных растворах кислот, но нерастворимы в кислотах концентрированных.

· реагируют с основными и амфотерными оксидами

2HCl + CuO = CuCl₂ + Н₂O

2HCl + ZnO = ZnCl₂ + Н₂O

· реагируют с основаниями и амфотерными гидроксидами

2HCl + Cu(OH)₂ = CuCl₂ + 2Н₂O

3HCl + Al(OH)₃ = AlCl₃ + 3Н₂O

· реагируют с солями

2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + H₂O + CO₂↑ (выделяется газ)

HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃ (образуется осадок)