Основные законы химии

Закон сохранения массы веществ. Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции

Закон постоянства состава веществ. Всякое чистое вещество независимо от способа его получения всегда имеет постоянный качественный и количественный состав

Закон эквивалентов При химических реакциях вещества реагируют одно с другим в массовых соотношениях, пропорциональных их эквивалентам

Закон кратных отношений. Если два элемента образуют несколько соединений, то массы одного из элементов в разных соединениях относятся между собой как целые числа

Закон объемных соотношений Объемы вступающих в реакцию газов при одинаковых условиях (температуре и давлении) относятся друг к другу как простые целые числа

Закон Авогадро. В равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении, содержится одно и то же число молекул

Закон суммы тепловых эффектов реакций (закон Гесса) Общий тепловой эффект химической реакции не зависит от тепловых эффектов промежуточных стадий процесса, а зависит только от тепловых эффектов начального и конечного состояния реагирующих веществ

Закон действия масс (действующих масс) Скорость химической реакции при данной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.

Математическое выражение закона: v = к[А]\В]. Если реакция выражается условным уравнением пА +тВ = С, то выражение принимает вид: v = к[А\"\В\". Коэффициент к — константа скорости реакции

Периодический закон Свойства химических элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов

2) Атом состоит из атомного ядра и электронной оболочки.
Ядро атома состоит из протонов (p+) и нейтронов (n0). У большинства атомов водорода ядро состоит из одного протона. Число протонов N(p+) равно заряду ядра (Z) и порядковому номеру элемента в естественном ряду элементов (и в периодической системе элементов).

N(p+) = Z Сумма числа нейтронов N(n0), обозначаемого просто буквойN, и числа протонов Z называется массовым числом и обозначается буквой А.

A = Z + N

Электронная оболочка атома состоит из движущихся вокруг ядра электронов (е-).
Число электронов N(e-) в электронной оболочке нейтрального атома равно числу протонов Z в его ядре.
Масса протона примерно равна массе нейтрона и в 1840 раз больше массы электрона, поэтому масса атома практически равна массе ядра.
Форма атома - сферическая. Радиус ядра примерно в 100000 раз меньше радиуса атома.

Согласно принципам квантовой механики, состояние электрона в атоме характеризуется четырьмя так называемыми квантовыми числами: п, l, т и s, где п — главное квантовое число, в основном определяющее энергию электрона; l — орбитальное (побочное) квантовое число, характеризующее момент количества движения электрона; т — магнитное квантовое число, характеризующее проекцию момента количества движения электрона на некоторое выделенное направление, а именно — направление внешнего магнитного поля; s — спиновое квантовое число, характеризующее некоторый дополнительный момент количества движения электрона, присущий самому электрону. На квантовые числа l, т и s накладываются следующие ограничения: l не может быть больше, чем главное квантовое число минус единица; т может принимать 2l +1 различных значенийот —l до +l; s может принимать только два значения

Представление о форме электронных облаках. Электронное облако не имеет резко очерченных границ в пространстве, поэтому представления о размерах и форме электронного облака требуют специального пояснения. Обратимся к рис. 7, на котором изображено электронное облако атома водорода. В этом облаке можно провести поверхности, на которых электронная плотность будет иметь одинаковое значение. В случае атома водорода это сферические поверхности, внутри которых заключена большая или меньшая часть электронного облака. Если проведённая поверхность охватывает 90 % заряда и массы электрона, её называют граничной поверхностью. Размер и форму граничной поверхности отождествляют с размером и формой электронного облака.