2015-09-06
361
– I начало термодинамики.
– уравнение состояния идеального газа.
– определение работы.
Если расширение Δ V > 0, то A > 0; если A > 0, то Δ V > 0.
Если сжатие Δ V < 0, то A < 0; если A < 0, то Δ V < 0.
– определение приращения энтропии.
Если получение тепла Q > 0, то Δ S > 0; если Δ S > 0, то Q > 0.
Если отдача тепла Q < 0, то Δ S < 0; если Δ S < 0, то Q < 0.
– определение приращения внутренней энергии идеального газа.
Если нагревание Δ T > 0, то Δ U > 0; если Δ U > 0, то Δ T > 0.
Если остывание Δ T < 0, то Δ U < 0; если Δ U < 0, то Δ T < 0.
Обратимые изопроцессы идеального газа в неизолированной системе
Изобарный процесс ( )
| Изотермический процесс ( )
|
Изохорический процесс ( )
| Адиабатический процесс ( )
 ,  , 
|
Изменение температуры и энтропии при обратимыхпроцессах нагревания (остывания) и агрегатного (фазового) превращения вещества в неизолированной системе.
|
| 1-2 кристалл нагревание (остывание) 2-3 кристалл + жидкость плавление (кристаллизация) 3-4 жидкость нагревание (остывание) 4-5 жидкость + газ кипение (конденсация) 5-6 газ нагревание (остывание) |
|
|
|
|
Для твердого тела и жидкости 
. Для газа 
.
Нагревание (остывание) фазы – 
Для твердого тела и жидкости 
.
.
Нагревание твердого тела ( 1 → 2),жидкости ( 3 → 4)и газа ( 5 → 6).
→ 
> 0, т. е. 
растет.
Остывание газа ( 6 → 5), жидкости ( 4 → 3)и твердого тела ( 2 → 1).
→ < 0, т. е. падает.
Агрегатный (фазовый) переход – 
.
