В зависимости от характера коррозионных разрушений различают коррозию равномерную, пятнами, точечную, межкристаллитную, избирательную (селективную), транскристаллитную
По типу коррозионных процессов существует следующая классификация: химическая, электрохимическая (рис. 5.10), биохимическая. Биокоррозия вызывается деятельностью различных микроорганизмов, использующих металл как питательную среду. Примером такой коррозии может служить почвенная коррозия и коррозия в застойных водах.
Рис. 5.10 ─ Классификация коррозионных процессов по механизму протекания
Химическая коррозия
КОРРОЗИЯ Химическая Электрохимическая корозионнаясреда не протводит корозионная среда проводит электрический ток электрический ток. окислительно-восстановительный процесс протекает на одном и том же протекает на разных участке поверхности участках поверхности |
Химическая коррозия наблюдается при контакте металлов с сухими агрессивными газами (O2, SO2, Cl2, CO) ─ газовая коррозия и с жидкими неэлектролитами (нефть и продукты её переработки) ─ жидкостная коррозия. Таким образом, химическая коррозия характерна для сред, не проводящих электрический ток (рис. 5.11).
|
|
В том случае, если агрессивным агентом является кислород, то образуются оксиды металлов. Строение оксидных плёнок зависит от химических свойств образующегося соединения и процессов диффузии окислителя или ионов металла Ме n+. В зависимости от плотности (сплошности) образующиеся оксидные плёнки могут защищать металлы от дальнейшего разрушения (самопассивирующиеся металлы) или не препятствовать коррозии, если плёнки рыхлые.
Химическая коррозия в неводных средах может быть представлена схемами:
2R ─ Cl + Me → MeCl2 + R ─ R
R1 ─ S ─ R2 + Me → MeS + R1 ─ R2.
В органических соединениях связь ковалентная, а между металлами и активными неметаллами (Cl, S) возникает ионная связь. Разрыв ковалентных и образование ионных связей легче происходит при повышенной температуре, особенно в присутствии следов воды. Такой коррозии подвергается питательная аппаратура двигателей внутреннего сгорания.
ХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ Газовая О2, SO2, Cl2, CO… плотные плёнки рыхлые плёнки (самопассивирующиеся (не препятствуют коррозии) металлы: Zn, Cr,Cd,Ni,Sn,Pb) Жидкостная 2R ─ Cl + Me → Me ─ Cl2 + R ─ R R1─S ─R2 + Me → Me ─ S + R1 ─ R2 ковалентная связьионная связь |
Рис. 5.11 −Особенности химической коррозии металлов
Механизм Электрохимической коррозии