Концепция необратимости.
В основе термодинамики лежит различие между двумя типами процессов – обратимыми и необратимыми.
Обратимый процесс может идти как в прямом, так и обратном направлении, и по возвращении системы в исходное состояние не происходит никаких изменений. Любой другой процесс называется необратимым.
Известно, что законы классической механики обратимые. Термодинамика указала на существование необратимых процессов.
Первое начало термодинамики ∆U= ∆Q-A, где U – внутренняя энергия тела, ∆Q – количество теплоты, A – работа.
Изучение движения и превращения внутренней энергии составляет предмет термодинамики, а уравнение ∆U= ∆Q-A представляет собой математическую запись первого закона термодинамики, который не определяет направление протекания процессов в природе.
Величина ∆U в отличие от ∆Q и A обладает одним важным свойством: если система переходит из одного состояния в другое (конечное), то изменение ее внутренней энергии ∆U не зависит от пути, по которому совершился этот переход, т.е. величина ∆U не зависит от того, с помощью каких именно процессов (из числа возможных) система перешла из начального в конечное состояние. Значение величины ∆U определяется только начальным и конечным состояниями. Величины, которые, подобно U, обладают указанным свойством, называются функциями состояния системы.
|
|
Энтропия. Второе начало термодинамики.
Для описания разнообразных процессов, которые не противоречат первому, но не происходят самопроизвольно первого начала термодинамики недостаточно. Известно, что тепло всегда переходит от более горячего тела к более холодному. Это означает наличие закона, который разрешает одни самопроизвольные процессы, но запрещает другие. Этот закон называют вторым началом термодинамики.
Второе начало термодинамики: в природе возможны процессы, протекающие только в одном направлении – в направлении передачи тепла только от более горячих тел к менее горячим.
Энтропия (S) – физическая величина, которая сохраняется в обратимых процессах, поэтому ее можно рассматривать как функцию состояния системы.