Задачи II типа для самостоятельного решения

1. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора гидроксида калия, если на титрование 10 мл раствора гидроксида калия ушло 9,9 мл раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0022. Мм (КОН)= 56,11 г/моль

2. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия, если на титрование 10 мл раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9888 ушло 10,4 мл раствора гидроксида натрия. Мм (NаОН)=40,0 г/моль

3. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора серной кислоты, если на титрование 20 мл раствора серной кислоты ушло 20,5 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента ~0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0052. Мм (Н₂SO₄)= 98,07 г/моль

4. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~0,1 моль/л раствора серной кислоты, если на титрование 20 мл раствора карбоната натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9868 ушло 19,6 мл раствора серной кислоты. Мм (Н₂SO₄)= 98,07 г/моль.

5. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора перманганата калия, если на титрование 10 мл раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,1008 ушло 10,8 мл раствора перманганата калия. Мм (KMnO₄)=158,03 г/моль.

6. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,05 моль/л раствора перманганата калия, если на титрование 20 мл раствора оксалата натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,05 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0119 ушло 21,1 мл раствора перманганата калия. Мм (KMnO₄)=158,03 г/моль.

7. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора тиосульфата натрия, если на титрование йода, выделившегося в результате взаимодействия в кислой среде с йодидом калия 10 мл раствора дихромата калия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0000, ушло 9,9 мл раствора тиосульфата натрия. Мм (Na₂S₂O₃ • 5 Н₂О)= 2248,17 г/моль.

8. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора йода, если на титрование 25 мл раствора йода ушло 25,8 мл раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9962. Мм (I₂)= 253,8 г/моль.

9. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора серебра нитрата, если на титрование 10 мл раствора хлорида натрия с молярной концентрацией эквивалента ~0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0008 ушло 9,8 мл раствора серебра нитрата. Мм (AgNO₃)= 169,87 г/моль.

10. Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,02 моль/л раствора роданида аммония, если на титрование 25 мл раствора нитрата серебра с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,02 моль/л и поправочным коэффициентом равным 0,9888 ушло 24,5 мл раствора роданида аммония. Мм (NH₄SCN)=76,12 г/моль.