Студент должен знать:
- качественные реакции на ионы натрия, калия, хлориды, бромиды, йодиды,
возможность их обнаружения при совместном присутствии;
- методы, теоретические основы и химизм количественного определения
галогенов;
- аргентометрическими (по Мору, Фольгарду, Фаянсу, Гей-люссаку), меркури-,
меркурометрическим, йодометрическим, йодатометрическим методами;
- теоретические основы реакций осаждения. Связь последовательности
осаждения с величиной произведения растворимости.
Студент должен уметь:
- определять подлинность и доброкачественность галогенопроизводных
лекарственных веществ;
- пользоваться эталонными растворами при определении допустимых
примесей;
- проводить контрольный опыт при определении недопустимых примесей;
- пользоваться мерной посудой (пипетками на «влив» и «вылив», мерной
колбой, бюреткой);
- заполнять бюретку титрованным раствором;
- выполнять методы количественного анализа галогенидов.
Студент должен владеть:
- оценкой и интерпретацией результатов анализа лекарственных
|
|
препаратов производных галогенидов в соответствии с требованиями
Государственной фармакопеи
Вопросы для самоконтроля.
1. Какие препараты кислоты хлороводородной представлены в ГФХ, как их
получают, исследуют, применяют?
2. Охарактеризовать способы получения лекарственных веществ –галогенидов щелочных металлов.
3. Калия хлорид, бромид, йодид проверяли на растворимость в этаноле. Две
соли растворились, а третья - не растворилась. Какие препараты
растворились, а какой нет?
4. Обосновать требования «кислотность-щелочность» для калия хлорида и
«щелочность» для калия йодида.
5. Записать реакции определения ионов калия, натрия. Реакции обнаружения
галогенидов. Пояснить условия их проведения.
6. Сущность и химизм определения примесей йодатов, броматов, цианидов,
хлора, нитратов в лекарственных веществах.
7. Представить химизм и теоретическое обоснование методов аргентометрии
по Мору, Фольгарду, Фаянсу и Гей-Люссаку. Пояснить значение pH среды
при различных видах аргентометрии.
8. Записать химизм и теоретическое обоснование меркури-,
меркурометрического методов анализа лекарственных веществ.
9. Интерпретировать роль фосфорной кислоты при йодометрическом
определении натрия йодида и калия йодида с использованием окислителя
хлорида железа (III).
10. Рассчитать, исходя из химизма йодометрического определения, фактор эквивалентности, титр, навеску теоретическую на 10 мл 0,1моль/л раствора тиосульфата натрия. Записать формулу расчета массовой доли (%) для калия йодида.
|
|
11. Требовалось провести количественный анализ двух лекарственных веществ натрия хлорида и калия йодида. В наличии были индикаторы: раствор хромата калия и эозината натрия. Какой индикатор необходимо использовать для каждого из указанных лекарственных веществ и почему?
12. Среда жидкой многокомпонентной лекарственной формы была кислой. Требовалось определить количественное содержание натрия хлорида. В наличии были индикаторы: растворы эозината натрия, бромфенолового синего, хромата калия и железоаммониевых квасцов. Какой из этих индикаторов возможно и какой предпочтительнее использовать в данном анализе и почему?
13. Объяснить потерю в массе при высушивании калия бромида, калия йодида.
14. Калиевая соль галогенида хранилась во влажном воздухе, в результате чего отсырела. Какой это мог быть галогенид?
15.