Растворы. Электрохимия

1. Аксиоматика модели идеальных растворов. Законы Рауля, Генри (вывод). Уравнение Шредера для понижения температуры плавления растворителя в присутствии растворенного вещества (вывод). Осмотическое давление Закон Вант-Гоффа для осмотического давления (вывод).

2. Равновесие жидкость — пар в двухкомпонентных системах. Равновесные составы пара и жидкости. Диаграммы состояния. Законы Гиббса — Коновалова. Разделение веществ путем ректификации. Азеотропные смеси и их свойства.

3. Растворы электролитов. Фактор Вант-Гоффа. Теория Аррениуса. Понятие кислоты и основания с позиций теории Аррениуса. Теория кислот и оснований Бренстеда – Лоури. Определение степени диссоциации электролита по результатам измерения электропроводности раствора. Сильные и слабые электролиты. Закон разбавления Оствальда. Коэффициенты активности электролитов. Основы теории Дебая – Хюккеля. Нулевое, первое и второе приближения теории Дебая – Хюккеля для коэффициентов активности электролитов.

4. Буферные растворы. Буферная емкость (вывод уравнения). Зависимость буферной емкости от рН раствора. Расчет рН буферных растворов.

5. Вывод уравнения Нернста для потенциала отдельного электрода первого и второго рода. Редокс электроды. Гальванические элементы без переноса и их применение для определения стандартных потенциалов электродов, рН стандартных буферных растворов, среднеионных коэффициентов активности. Гальванические элементы с переносом и их использование для определения термодинамических функций протекающих в них химических реакций.

6. Простая теория стеклянного электрода. Металлические функции стеклянных электродов. Щелочная ошибка стеклянного электрода. Определение рН с помощью стеклянного электрода.