Струкутура периодической системы

Малые и большие периоды, группы, подгруппы. Объяснение свойств элементов (их сходства и различия). Примеры

Современная периодическая система включает 109 химических элементов. В периодической системе существуют горизонтальные и вертикальные ряды химических элементов.

Период – это горизонтальный ряд химических элементов, расположенные в порядке возрастания заряда атомного ядра. У химических элементов находящихся в одном периоде атомы имеют одинаковое количество энергетических уровней. Всего существует семь периодов. Различают малые и большие периоды химических элементов.

Малые периоды содержат один ряд химических элементов (первый период – два элемента второй период – восемь элементов и третий период – тоже восемь химических элементов).

Большие периоды содержат по два ряда химических элементов (Четвертый период – восемнадцать элементов пятый период – восемнадцать элементов и шестой период – тридцать два химических элемента)

Каждый период начинается со щелочного металла и заканчивается инертным газом. Изменение свойств химических элементов в пределах периода называется горизонтальной периодичностью. Верхние ряды больших периодов называются четными, нижние – нечетными.

В каждом периоде слева направо металлические свойства элементов ослабевают, а неметаллические свойства усиливаются. В четных рядах больших периодов находятся только металлы.

Группа – вертикальные ряды, химические элементы в которых имеют одинаковое количество электронов на внешнем энергетическом уровне. Каждая группа состоит и з двух подгрупп – главной и побочной. Нахождение элемента в подгруппе определяется сходством конфигурации внешнего энергетического уровня. В главной подгруппе сверху вниз металлические свойства усиливаются и неметаллические ослабевают. Все элементы побочных подгрупп – металлы.

Химическая связь