2015-10-22
1811
Факторы:
1. концентрация веществ
2. давление
3. природа реагентов
4. температуры
5. поверхности соприкосновения реагентов
Влияние концентраций реагирующих веществ. Чтобы осуществлялось химическое взаимодействие веществ А и В, их молекулы (частицы) должны столкнуться. Чем больше столкновений, тем быстрее протекает реакция. Число же столкновений тем больше, чем выше концентрация реагирующих веществ. Отсюда на основе обширного экспериментального материала сформулирован основной закон химической кинетики, устанавливающий зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ:
Cкорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.
v = kcA cB,
где сА и сВ - концентрации веществ А и В, моль/л; k - коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости реакции. Основной закон химической кинетики часто называют законом действующих масс.
Влияние температуры.
Зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом Вант-Гоффа:
|
|
|
При повышении температуры на каждые 10о скорость большинства реакций увеличивается в 2-4 раза.
Правило Вант-Гоффа является приближенным и применимо лишь для ориентировочной оценки влияния температуры на скорость реакции. Температура влияет на скорость химической реакции, увеличивая константу скорости.
Влияние давления
Давление сильно влияет на скорость реакций с участием газов, потому что оно непосредственно определяет их концентрации.
p/RT = c
Давление и молярная концентрация газа связаны прямо пропорционально. Поэтому в закон действующих масс мы можем подставлять вместо концентрации p/RT.
