D – элементы VI Б - группы

38. Обосновать размещение хрома, молибдена и вольфрама в VI группе периодической системы.

39. В чем особенность в строении валентного слоя электронов атомов хрома и молибдена?

40. Какие степени окисления возможны, а какие более устойчивы для хрома и молибдена?

41. Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду гидроксидов хрома (II), (III), (VI)?

42. Напишите уравнение реакции обнаружения соединений Сr (VI) с помощью серной кислоты и пероксида водорода.

43. Что называется хромовой смесью? Для чего она используется?

44. Какой реакцией обнаруживают присутствие алкоголя в выдыхаемом воздухе?

45. Какими препаратами находят хроматы и дихроматы в аналитической практике и фарманализе?

46. Составьте уравнения химических реакций, позволяющих осуществить следующие превращения: CrgX₁gCr₂(SO₄)₃gX₂gK₂Cr₂O₇gX₃gCr. Определите неизвестные вещества.

47. Осуществить превращения: Сr₂(SO₄)₃®Cr(OH)₃®Na₂CrO₄® Na₂Cr₂O₇® "Сr(OH)₃® [Cr(OH)₄]^-

48. Осуществить превращения: Cr₂O₃®K₂CrO₄®K₂Cr₂O₇®Cr₂(SO₄)₃® "K₃[Cr(OH)₆]

 

D – элементы VII Б - группы

49. Напишите электронную формулу атома марганца. Какие степени окисления он может проявлять, какие из них наиболее устойчивые?

50. Указать различия в строении атомов элементов подгруппы марганца и галогенов. В какой степени окисления эти элементы проявляют наибольшее сходство в свойствах?

51. Написать уравнения реакций, в которых соединения марганца проявляют свойства: а) окислительные; б) восстановительные; в) окислительные и восстановительные одновременно.

52. Как получить соединения марганца (VI) из соединений с более высокой и с более низкой степенью окисления?

53. Написать уравнение реакции термического разложения перманганата марганца. К какому типу окислительно-восстановительных превращений относится эта реакция?

54. Почему растворы и кристаллы перманганата калия при попадании на кожу образуют бурые пятна? Какими веществами нужно обработать бурые пятна чтобы они обесцветились? Напишите соответствующие уравнения реакции.

55. Напишите уравнение реакции, на которой основано применение перманганата калия в качестве антидота при отравлении цианидами.

56. Почему при отравлении перманганатом калия в качестве антидота назначают тиосульфат натрия?

57. Какая масса перманганата калия потребуется для окисления 7,6г FeSO₄ в нейтральном и кислом растворе?

58. Закончить уравнения реакций, применяя электронный метод:

KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂SO₄ ®

KMnO₄ + H₂S + H₂O ®

KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂O ®

KMnO₄ + KJ + H₂SO₄®

KMnO₄ + K₂SO₃ + KOH ®

MnSO₄ + NaBrO₃ + HNO₃ ®

KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ ®

MnSO₄ + (NH₄)₂S₂O₈ + H₂O ®

KMnO₄ + HC1(конц) ®

MnSO₄ + PbO₂ + HNO₃ ®

 

D – элементы VIII Б - группы

59. Какие элементы образуют семейство железа? Напишите электронные формулы их атомов. Какие степени окисления для них возможны, какие из них устойчивы?

60. Какие соли – простые, двойные или комплексные образует железо (III)?

61. Почему растворы солей железа (II) не готовят заранее? Что происходит в водном растворе железа (II) под действием кислорода?

62. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно обнаружить ион железа(II) и железа (III).

63. Охарактеризовать отношение железа, кобальта и никеля к кислотам.

64. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций следующих превращений:

Fe ® FeSO4	® Fe(OH)2 ® Fe(OH)3 ®	Fe2(SO4)3 ® Fe(SCN)3
¯		¯
Fe3[Fe(CN)6]2		Fe4[Fe(CN)6]3

65. Минерал содержит 72,36% железа и 27,64% кислорода. Определите формулу минерала.

66. Железную пластинку массой 20,4г опустили в раствор сульфата меди (II). Какая масса железа перешла в раствор к моменту, когда масса пластинки стала равной 22г?

 

Р – ЭЛЕМЕНТЫ

В периодической системе Д.И. Менделеева в главных подгруппах IIIA – VIIIA расположен блок, так называемых р – элементов. Всего в системе 30 р – элементов. Отличительной особенностью р – блока является выраженное различие элементов по физическим и химическим свойствам. Здесь находятся некоторые элементы с преимущественно металлическими свойствами, все металлоиды и инертные газы. Одни из них являются восстановителями, другие – окислителями, одни обладают основными свойствами, другие элементы – кислотообразователи. Элементы же VIIIA группы в обычных условиях не вступают ни в какие химические взаимодействия, поэтому они и названы инертными или, иначе, благородными газами. Из всех элементов периодической системы наиболее важными биогенными элементами являются р – элементы II и III периодов. Действительно, из 6-ти элементов составляющих структурные образования любой материи пять являются р – элементами. Это С, N, O, S, P. Определенным, достаточно изученным, биологическим действием обладают бор, алюминий, свинец, мышьяк, селен и галогены.

Применение в медицинской практике веществ, содержащих в своем составе тот или иной р – элемент, основано, прежде всего на его способности давать соединения, или ионы, обладающие тем или иным терапевтическим эффектом.