2018-01-08
809
1. составить уравнение, расставить коэффициенты;
2. написать над уравнением что – дано и что – найти (над неизвестным веществом поставить х);
3. под формулами подписать значение массы, объема или количество вещества (совпадает с коэффициентами), участвующих в реакции по уравнению реакции. Для нахождения массы веществ нужно воспользоваться формулой m = υ М, где υ – количество вещества (коэффициент перед формулой), М - молярная масса вещества. Для нахождения объема газа нужно воспользоваться формулой V = υ Vm,, где υ – количество вещества (коэффициент перед формулой), Vm - молярный объем газа (22.4 л/моль).
m - масса вещества (г)
М - молярная масса (г/моль) – рассчитывается с помощью Периодической таблицы химических элементов Д.И.Менделеева..
Υ - объем газа (л)
. Vm - молярный объем газа (22.4 лмоль)
Υ - количество вещества (моль) - определяется по коэффициенту перед формулой в уравнении реакции.
Задание: Вычислить массу оксида кальция (СаО), получившегося при обжиге 300 г известняка (СаСО3).
|
|
|
| № п/п | Последовательность действий | Выполнение действий |
| 1. | Записать уравнение химической реакции, поставить коэффициенты. | СаСО3 = СаО + СО2 |
| 2. | Данную по условию задачи массу СаСО3 записать над формулой СаСО3 в уравнении реакции. Искомую массу СаО обозначить через х. | 300 г х г СаСО3 = СаО + СО2 |
| 3. | Под формулами веществ в уравнении записать количество вещества (согласно коэффициентам); произведения количеств веществ на их молярную массу (так рассчитывается масса вещества по уравнению реакции) | 300 г х г СаСО3 = СаО + СО2 1 моль 1 моль 1⋅100 г 1⋅56 г |
| 4. | Составить пропорцию. | 300/100=х/56 |
| 5. | Решить уравнение. | х = 168 г |
| 6. | Записать ответ. | Ответ: масса оксида кальция составит 168 г. |
Задание: Сколько г аммиачной селитры (NH4NO3) можно получить при взаимодействии 44,8 л аммиака (н. у.) с азотной кислотой.
| № п/п | Последовательность действий | Выполнение действий |
| 1. | Запишите уравнение химической реакции, расставьте коэффициенты. | NH3 + HNO3 = NH4NO3 |
| 2. | Данные условия задачи напишите над уравнением реакции. Массу аммиачной селитры обозначьте через х. | 44,8 л х г NH3 + HNO3 = NH4NO3 |
| 3. | Под уравнением реакции напишите: а) количество веществ согласно коэффициентам; б) произведение молярного объёма аммиака на количество вещества (так рассчитывается объем газа по уравнению реакции); произведение молярной массы NH4NO3 на количество вещества. | 44,8 л х г NH3 + HNO3 = NH4NO3 1 моль 1 моль 1⋅22,4 л 1⋅80 г |
| 4. | Составьте пропорцию. | 44,4/22,4=х/80 |
| 5. | Решите уравнение, найдя х (теоретическую массу аммиачной селитры) | х= 160 г. |
| 6. | Запишите ответ. | Ответ: масса аммиачной селитры составит 128 г. |
|
|
|
Задание 1: Составьте глоссарий по теме Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома.
Вопросы:
Периодический закон -
Периодическая система-
Период -
Группа -
Строение атома -
Состав ядер атомов -
Орбиталь -
Изотопы –
Задание 2:. Решение задач и упражнений по теме. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома.
Укажите правильные ответы:
I. Сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне в атоме серы:
А)3 Б) 4 В)6 Г)16.
2. В одном периоде находятся элементы: А) с одинаковыми химическими свойствами; Б) с одинаковым радиусом атомов; Б) с одинаковым числом валентных электронов; В) с зарядом ядра, последовательно возрастающим на 1.
3. В ряду химических элементов Li-Na-K-Rb металлические свойства: А) усиливаются Б) не изменяются В) ослабевают Г) изменяются периодически.
4. К S-элементам относится: А) магний Б) сера В) хлор Г) медь.
5. Электронная конфигурация... 4s 2 соответствует элементу: А) кальций Б) криптон В) кадмий Г) цинк.
6. Сравните атомы, поставив знаки <, > или = вместо *:
а) заряд ядра: Al * Si; О * S.
б) число электронных слоев: Al * Si; О * S.
в) число электронов на внешнем слое: С * N; Mg * Са.
г) радиус атома: А1 * Si; О * S.
д) металлические свойства: Al * Si; О * S.
е) неметаллические свойства: Al * Si; О * S.
7. Общее число электронов у атома родия: А)25 Б)34 В)45 Г)81
Задание 3: Осуществите превращение, напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.
а). K→K2O→KOH→KCl
б). N2O5→HNO3→Fe(NO3)2→Fe(OH)2→FeS→FeSO4
Задание 4: Напишите уравнения химических реакций (в молекулярной и ионной форме), протекающих между: а) двумя оксидами; б) двумя гидроксидами; в) оксидом и гидроксидом; г) оксидом и кислотой; д) солью и гидроксидом; е) солью и кислотой; ж) двумя солями.
Задание 5. Какие из перечисленных веществ реагируют с серной кислотой: CaO, Na2O, SO2, CO2, Al(OH)3, H2S, NaCl, Cu. Напишите возможные уравнения реакций.
Задание 6: Напишите уравнения реакций (в ионной и молекулярной форме), протекающих в растворах между: а) карбонатом натрия и соляной кислотой; б) сульфидом натрия и серной кислотой; в) гидроксидом цинка и гидроксидом натрия: д) нитратом бария и сульфатом калия; е) хлоридом меди и гидроксидом аммония; ж) оксидом кальция и соляной кислотой
Задание 7: Напишите молекулярное и полное ионное уравнения по сокращенному ионному:
H+ + OH– = H2O
Задание 7: Решите задачу
Вычислите массу воды, образовавшейся при взаимодействии гидроксида калия массой 280 г с раствором серной кислоты.
Задание 8: Решите задачу
Вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с серной кислотой.
