ІV. Ваконання лабораторного досліду

1.Інструктаж з БЖД.

2. Інструкція до проведення лабораторного досліду.

3.Висновок проробленої роботи.

V. Рефлексія.

Напишіть формули солей безоксигенових кислот галогенів: натрій фториду, алюміній хлориду, магній броміду, калій йодиду.

VІ. Підбиття підсумків, оцінювання результатів уроку.

VІІ. Домашнє завдання. Підготувати повідомлення на тему: «Значення галогенів і їх сполук».

 

 

Урок 7

Тема. Рідкоземельні елементи. Родина лантаноїдів

Мета: ознайомитись з рідкоземельними елементами, їх положенням в періодичній системі хімічких елементів Д.І. Менделєєва; дати загальну характеристику хімічним елементам, які відносяться до даної групи; розвивати мислення; продовжувати навчати учнів застосовувати знання та вміння з хімії; виховувати інтерес до навчання, бажання пізнавати.

Тип уроку: урок засвоєння нових знань.

Форми та методи: фронтальна бесіда, розповідь.

Обладнання: періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва, зображення на малюнках рідкоземельних елементів, портрети вчених.

Хід уроку

І. Організаційний момент.

Вправа «Перевтілення».

Учням дається можливість назвати себе хімічним елементом, яка відповідає їхньому настрою на сьогоднішньому уроці.

ІІ. Актуалізація опорних знань.

Запитання до учнів:

1. Які хімічні сполуки з галогенами ви знаєте?

2. Яке їх значення?

3. Назвіть хімічні елементи які вам зустрілися вперше?

ІІІ. Вивчення нового матеріалу.

Розповідь вчителя з елементами запису.

Рідкоземельні елементи -хімічні елементи побічної підгрупи III групи періодичної системи Менделєєва: Скандій Sc (атомний номер Z = 21), Ітрій Y (Z = 39), Лантан La (Z = 57) і лантаноїди (14 елементів, Z від 58 до 71). Sc, проте, не завжди відносять до рідкозелельних елементів. У вільному вигляді — метали. Назва «рідкоземельні» дана у зв'язку з тим, що вони, по-перше, порівняно рідко зустрічаються в земній корі і, по-друге, утворюють тугоплавкі, практично не розчинні у воді оксиди (такі оксиди на початку 19 ст і раніше називалися «землями»). Важлива особливість РЗЕ — їх спільне знаходження в природі. Наприклад, мінерал монацит — одне з основних джерел цих елементів — містить фосфати Y, La і ін. РЗЕ. Хімічні властивості всіх РЗЕ дуже схожі. Найбільш характерна для них валентність III.