2018-01-21
277
В основу КММ положена квантовая теория атома, согласно которой электрон обладает как свойствами частицы, так и свойствами волны. Другими словами, о местоположении электрона в определенной точке можно судить не точно, а с определенной долей вероятности. Поэтому в КММ орбиты Бора заменили орбиталями (эдакие "электронные облака" - области пространства в которых существует вероятность пребывания электрона).
Состояние электрона в атоме описывают с помощью 4 чисел, которые называют квантовыми:
| Квантовое число | Символ | Описание | Значения |
| Главное | n | Энергетический уровень орбитали | Положительные целые числа:1, 2, 3... |
| Орбитальное | l | Форма орбитали | Целые числа от 0 до n-1 |
| Квантовое | m | Ориентация | Целые числа от -l до +l |
| Спиновое | ms | Спин электрона | +½ и -½ |
Главное квантовое число n
Описывает:
- среднее расстояние от орбитали до ядра;
- энергетическое состояние электрона в атоме.
Чем больше значение n, тем выше энергия электрона и больше размер электронного облака. Если в атоме несколько электронов с одинаковым n, то они образуют электронные облака одинакового размера - электронные оболочки.
|
|
|
Орбитальное квантовое число l (азимутальное)
Описывает форму орбитали, которая зависит от n.
Орбитальное число l может принимать целочисленные значения в диапазоне от 0 до n-1. Например, при n=2: l=0 l=1
| Значение l определяет форму орбитали, а n - ее размер |
Орбитали, имеющие одинаковое n, но разные l называют энергетическими подуровнями и обозначают буквами латинского алфавита:
| l | Энергетический подуровень |
| 0 1 2 3 4 | s p d f g |
Состояние электрона в атоме для различных главных и орбитальных квантовых чисел принято записывать следующим образом: 2s; 3p; 3d…
Магнитное квантовое число m
