Термохимия. Тепловой эффект реакции. Термохимические уравнения. Закон Гесса

Закон Гесса. 1836г - «Тепловой эффект реакции не зависит от пути протекания, а зависит от начальных и конечных состояний системы». Теплота, выделяющаяся или поглощающаяся при протекании реакций – тепловой эффект. Условия: 1)p=const или V=const 2)A’=0 3)Температура исходных веществ должна быть равна температуре продуктов реакции

2)Тепловой эффект реакции, протекающей при стандартных условиях, равен сумме стандартных энтальпий образования продуктов реакции за вычетом стандартных энтальпий образования исходных веществ, с учетом стехиометрических коэффициентов

Согласно закону Гесса, теплота химической реакции равна разности между суммой теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования исходных веществ:

Q_{реакции} = ΣQ_обр.(продуктов) — ΣQ_обр.(исх.веществ)

гдеQ_обр. – теплота образования 1 моль соединения из простых веществ в стандартных условиях (Т = 298 К, p = 101,3 кПа).
Величину Q_обр. = -ΔH^o_обр. называют стандартной молярной теплотой (энтальпией) образования вещества.
Стандартные теплоты образования простых веществ в наиболее устойчивой модификации (О₂, Н₂, С_графит и т.п.) приняты равными нулю.

Закон Гесса позволяет рассчитать тепловые эффекты любых промежуточных (в том числе, гипотетических) стадий на пути превращения реагента в продукт реакции.