1. Обменный. Обычно ковалентные связи возникают за счет спаренных электронов, имеющихся во внешнем электронном слое атомов. Например, молекулы аммиака. Из восьми внешних электронов атома азота, шесть образуют три ковалентную связь, и являются общими для атома азота, и атомов водорода. Но два электрона принадлежат только азота и образуют неподеленную электронную пару.
2. Такая пара электронов тоже может участвовать в образовании ковалентной связи с другим атомом, если во внешнем электронном слое этого атома есть вводная орбиталь. Незаполненная 1s-орбиталь имеется, например, у иона водорода H+, вообще лишенного электронов. Поэтому при взаимодействии молекулы NH3 с ионом водорода между ними возникает ковалентная связь; неподеленная пара электронов атома азота становится общей для двух атомов, в результате чего образуется ион аммония NH4+. Здесь ковалентная связь возникла за счет пары электронов, первоначально принадлежавшей одному атому (донору электронной пары), и свободной орбитали другого атома (акцептора электронной пары). Донор – азот, акцептор – водород. (Пример 2: N2O): ковалентность центрального атома азота равно четырем, а крайнего – двум.
|
|
Билет 11:Представление о типах ковалентной связи: сигма-связь, пи и дельта-связи.
1. Перекрывание s-электронных облаков происходит вблизи прямой, соединяющей ядра взаимодействующих атомов (то есть вблизи оси связи). Образованная подобным способом ковалентная связь называется сигма-связью. В образовании сигма-связи могут принимать участие и p-электронные облака, ориентированные вдоль оси связи. Так, в молекуле HF ковалентная сигма-связь возникает в следствие перекрывания 1s-электронного облака атома водорода и 2p-электронного облака атома фтора.
2. При взаимодействии p-электронных облаков, ориентированных перпендикулярно оси связи, образуется не одна, а две области перекрывания, расположенные по оби стороны от этой оси. Такая ковалентная связь называется пи-связью.
3. δ-Связь (Дельта-связь) обязана перекрыванию всех четырех лопастей d -электронных облаков, расположенных в параллельных плоскостях.
Исходя из условий симметрии, можно сказать, что электроны s -орбиталей могут участвовать лишь в σ -связывании, p -электроны – уже в σ - и π -связывании, а d -электроны – как в σ - и π -, так и в δ -связывании. Максимальное перекрывание облаков осуществляется при σ -связи.