Запишите итоговую схему процесса электролиза

1М раствор K₂SO₄, pH = 7, катод - Fe, анод – Cu

1.На аноде возможны процессы:

Окисление сульфат ионов: 2SO₄^2- - 2e = S₂O₈^2- φ⁰ = 2,01 В

Окисление молекул воды: 2Н₂О – 4е = О₂ + 4Н⁺ φ⁰ = 0,815 В

Окисление анода: Cu⁰ – 2e = Cu²⁺ φ⁰ = 0,34 В

2.Наименьшим электродным потенциалом обладает процесс окисления меди, поэтому медный анод будет окисляться и ионы меди будут переходить в раствор.

3.рН среды около анода не будет меняться.

4.На катоде возможны процессы:

Восстановление ионов калия: K⁺ + 1e = K φ⁰ = -2,92 В

Восстановление молекул воды: 2Н₂О + 2е = Н₂ + 2ОН^- φ⁰ = -0,414 В

Восстановление ионов меди: Cu²⁺ + 2e = Cu φ⁰ = 0,34 В

5.Наибольшим электродным потенциалом обладает процесс восстановления ионов меди, поэтому ионы меди будут восстанавливаться на катоде.

6.Среда около катода не поменяется.

7.

1М раствор K₂SO₄, pH = 7

(-)А Cu Fe К(+)

Cu⁰ – 2e = Cu²⁺ Cu²⁺ + 2e = Cu

 

Задание 10.

Рассмотрите возможность коррозии сплава в заданной среде при доступе воздуха по плану:

Определите анод и катод в паре.

Запишите процессы, протекающие на анодных и катодных участках.

Рассчитайте потенциалы катодных процессов.

Определите возможность коррозии.

Co – Ni pH=7

1.Выпишем стандартные электродные потенциалы для кобальта и никеля.

j⁰ _Co/Co2+ = -0,28 В, j⁰ _Ni/Ni2+ = -0,25 В

Кобальт имеет более отрицательное значение стандартного электродного потенциала, поэтому кобальт будет анодом, а никель – катодом.

2. Катодный процесс описывается уравнением О₂ + Н₂О + 4е = 4ОН^-.

А: Co – 2e = Co²⁺

К: О₂ + Н₂О + 4е = 4ОН^-

3.φ⁰(О₂ + Н₂О/4ОН^-) = +0,401 В

4.Сравнивая электродные потенциалы окислителя и восстановителя видим, что φ⁰(О₂ + Н₂О/4ОН^-) > j⁰ _Co/Co2+, т.е. процесс коррозии возможен.