I. 1, 2, 4 см. определение стр. 1, давление может изменяться
II. 2 см. определение стр. 1
III. 2 см. определение стр. 2, уравнение (4)
IV. 2 процесс испарения сопровождается поглощением энергии
V. 2, 4 энтальпия образования простых веществ по определению равна нулю
VI. 2 должны быть известны термодинамические параметры всех веществ
VII. 2 процесс плавления эндотермический
VIII. 1, 4 см. закон Гесса, уравнение (5)
IX. 2 в данном уравнении участвует 2 моля аммиака
X. 2 см. закон Гесса, уравнение (5)
Контрольные вопросы.
I. Напишите уравнение реакции, тепловой эффект которой равен теплоте образования соединения:
1. H2O(ж) 2. NO2(г) 3. CuO(т) 4. NH3(г) 5. Al2O3(т)
II. Рассчитайте стандартную теплоту реакции 2Cu2O (т) + O2(г) = 4CuO(т), в которой количество прореагировавшего кислорода равно:
1. 2 моля 2. 16 г. 3. 64 г. 4. 11,2 л 5. 44,8 л
III. При диссоциации ортокремниевой кислоты можно рассматривать пять процессов:
а) H4SiO4 = 4 H+ + SiO44-, DH(a)
б) H4SiO4 = H+ + H3SiO4-, DH(б)
в) H3SiO4- = H+ + H2SiO42- , DH(в)
г) H2SiO42- = H+ + HSiO43-, DH(г)
д) HSiO43- = H+ + SiO44-, DH(д)
Как, пользуясь законом Гесса, определить тепловой эффект
|
|
1. DН(а) 2. DН(б) 3. DН(в) 4. DН(г) 5.DН(д)
если теплота всех остальных процессов известна. Ответ мотивируйте.
ПРИЛОЖЕНИЕ.
Термодинамические характеристики некоторых веществ.
Вещество | DH°f,298 кДж/моль | S°298 Дж/моль К | DG°f,298 кДж/моль |
ZnO (к) | - 349 | 43.5 | - 318.23 |
ZnS (к) | - 201 | 57.7 | - 198.21 |
SO2 (г) | - 296.9 | 248.1 | - 300.2 |
NH4Cl (к) | - 315.39 | 94.56 | - 203.2 |
NH3 (г) | - 46.19 | 192.5 | - 16.64 |
HCl (г) | - 92.3 | 186.7 | - 94.83 |
CuO (к) | - 162 | 42.63 | - 129.4 |
Cu2O (к) | - 173.2 | 92.93 | - 150.5 |
O2 (г) | 205.04 | ||
H2O (ж) | - 285.84 | 69.96 | - 237.3 |
CH3COOH (р) | - 484.09 | 159.83 | - 396.7 |
CH3COO- (р) | - 485.64 | 87.58 | - 369.36 |
H+ (р) | |||
OH- (р) | - 230.02 | - 10.71 | - 157.35 |