Контрольні запитання і завдання

1. Наведіть фізичні властивості сульфатної кислоти. Яких правил техніки безпеки необхідно дотримуватися при роботі з сульфатною кислотою?

2. Чому сульфатна кислота обвуглює деревину, цукор та інші органічні речовини?

3. Перерахуйте загальнокислотні властивості сульфатної кислоти.

4. Напишіть рівняння реакцій сульфатної кислоти з алюміній оксидом, барій гідроксидом, натрій сульфідом в молекулярній, йонно-молекулярній та йонній формі.

5. На прикладі взаємодії цинку з розчином сульфатної кислоти поясніть окислювальні властивості розведеної сульфатної кислоти. Атоми якого хімічного елемента виступають в ролі окисника?

6. Як взаємодіє з металами концентрована сульфатна кислота? Атоми якого хімічного елемента виступають в ролі окисника? Що таке пасивація металів?

7. Яку речовину можна використати для якісного виявлення сульфатної кислоти та сульфатів? В чому сутність реакції та які умови її перебігу?

8. Напишіть рівняння реакції розчину сульфатної кислоти та розчину барій нітрату в йонній, йонно-молекулярній та йонній формі.

ЛІТЕРАТУРА

Сухан В.В., Табенська Т.В. та ін. Хімія: Посібник для вступників до вузів. Київ: Либідь, 1996 рік – стор. 234 - 238.

 

ВИКОНАННЯ РОБОТИ

ДОСЛІД 1. ДІЯ КИСЛОТИ НА ІНДИКАТОРИ.

Випробуйте дію розведеної сульфатної кислоти на лакмус. Напишіть рівняння дисоціації.

 

ДОСЛІД 2. ВЗАЄМОДІЯ КИСЛОТИ З МЕТАЛАМИ.

У три пробірки з розчином сульфатної кислоти покладіть по шматочку цинку, заліза та міді. Що відбувається в кожній пробірці? Зробіть висновок і запишіть рівняння відповідних реакцій в йонній, йонно-молекулярній та йонній формі. Зазначте, що окиснюється, а що відновлюється.

 

ДОСЛІД 3. ВЗАЄМОДІЯ КИСЛОТИ З ОСНОВНИМИ ОКСИДАМИ.

У пробірку налийте розведеної сульфатної кислоти і досипте до неї порошкоподібного купрум (ІІ) оксиду. Пробірку підігрійте. Опишіть спостереження. Запишіть рівняння реакції в йонній, йонно-молекулярній та йонній формі. Зробіть висновок про дію сульфатної кислоти на основні оксиди.

 

ДОСЛІД 4. ВЗАЄМОДІЯ КИСЛОТИ З ОСНОВАМИ.

а) В пробірку з розчином лугу додайте 2 – 3 краплі фенолфталеїну. Спостерігайте появу забарвлення розчину. Поясніть це явище, напишіть рівняння реакції дисоціації.

Потім у цю пробірку долийте розчину сульфатної кислоти до зникнення забарвлення індикатора. Зробіть висновок із своїх спостережень. Напишіть рівняння реакцій у йонній, йонно-молекулярній та йонній формі.

б) Добудьте нерозчинний купрум (ІІ) гідроксид взаємодією розчину солі з лугом. Напишіть рівняння реакції в йонній, йонно-молекулярній та йонній формі. До отриманого осаду додайте розчину сульфатної кислоти. Які ознаки реакції? Напишіть її рівняння в йонній, йонно-молекулярній та йонній формі.

 

ДОСЛІД 5. ВЗАЄМОДІЯ СУЛЬФАТНОЇ КИСЛОТИ З СОЛЯМИ.

До розчину натрій гідрогенкарбонату долийте розчин сульфатної кислоти. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакції в йонній, йонно-молекулярній та йонній формі.

 

ДОСЛІД 6. ЯКІСНА РЕАКЦІЯ НА СУЛЬФАТИ.

Налийте у пробірки розчинів таких солей: натрій сульфату, натрій карбонату, натрій ортофосфату, натрій хлориду та сульфатної кислоти. До кожної пробірки долийте по кілька краплин розчину барій хлориду. Опишіть спостереження.

Додайте в кожну пробірку з осадом розчину хлоридної кислоти. Що спостерігаєте?

Напишіть рівняння реакції в йонній, йонно-молекулярній та йонній формі.

ВИСНОВОК. Зробіть висновок про властивості сульфатної кислоти, спільні з іншими кислотами, та про відмінність її та сульфатів від інших кислот та солей.