Опыт 2. Растворение осадков и произведение растворимости

К осадкам, полученным в опыте 1-в, прилейте немного раствора соляной кислоты. Какой из осадков растворился? Составить уравнения всех проведённых реакций в молекулярном и ионном виде. Объяснить различие в растворимости осадков, используя значения произведений растворимости сульфида железа (5 10⁻¹⁸) и сульфида меди (6,3 10⁻³⁶).

Опыт 3. Ионные реакции с образованием малорастворимых оснований

а) Гидроксиды оснóвного характера. В три пробирки внести по 2-3 капли растворов солей хлорида магния, сульфата меди (II) и нитрата висмута (III); в каждую добавить раствора гидроксида натрия до выпадения осадка. Описать опыт. Отметить цвет и зернистость полученных оснований, написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

б) Амфотерные гидроксиды. Налить в одну пробирку (¼ её объёма) раствора соли хрома (III), в другую пробирку раствора соли цинка. Добавить раствор гидроксида натрия в обе пробирки по каплям до выпадения осадков. Каждый из двух осадков разделить на две части, а затем: в одну пробирку прилить избыток щелочи, а в другую – избыток соляной кислоты. Написать уравнения реакций получения гидроксидов хрома (III) и цинка, а также взаимодействия полученных амфотерных гидроксидов со щелочью и кислотой. Сделайте вывод об изученном способе получения и свойствах малорастворимых оснований.

Опыт 4. Ионные реакции с образованием слабого электролита

а) В пробирку налить несколько капель раствора хлорида аммония, добавить раствор гидроксида натрия и нагреть пробирку на спиртовке, не доводя до кипения. Определить выделяющийся газ по запаху. Поднести к отверстию смоченную водой универсальную индикаторную бумажку. Что наблюдаете? Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

б) Поместить в пробирку несколько кристалликов ацетата натрия и прилить разбавленную серную кислоту. Поднести к отверстию смоченную водой универсальную индикаторную бумажку. Что наблюдаете? Написать уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

Ведение

 

При растворении солей в воде, наряду с процессами электролитической диссоциации с образованием гидратированных ионов, протекают реакции взаимодействия ионов соли с их гидратной оболочкой. Этот процесс называется гидролизом. В результате гидролиза смещается равновесие электролитической диссоциации воды, приводящее к изменению рН среды, которое можно определить с помощью индикатора.

Например, при растворении ацетата натрия протекают следующие реакции:

CH₃COONa → Na⁺ + CH₃COO^–

CH₃COO^– + НОН → CH₃COOН + ОН^–,

и среда становится щелочной. Изменение рН при растворении соли в воде является одним из основных признаков, указывающих на протекание гидролиза.

Процесс гидролиза солей возможен в случае, если:

1. Соль, образована сильным основанием и слабой кислотой, при этом реакция раствора щелочная, рН>7.

2. Соль, образована слабым основанием и сильной кислотой, при этом реакция раствора кислая, рН<7.

3. Соль, образована слабой кислотой и слабым основанием. Реакция среды зависит от относительной силы кислоты и основания.

Соли очень слабых кислот и очень слабых оснований, подвергаясь полному гидролизу, не могут существовать в водных растворах.

Соли, образованные сильными основаниями и сильными кислотами, не содержат ионов, способных связывать водородные и гидроксильные ионы воды, и практически гидролизу не подвергаются, в таком случае рН=7.

При гидролизе солей слабых многоосновных кислот в растворе образуются не свободные кислоты, а их кислые соли.

Если катион соли не однозаряден, то обычно образуются не свободные основания, а оснóвные соли.