Тестовые задания по неорганической химии I типа.
Инструкция: из предложенных пяти вариантов ответов выбрать один правильный ответ.
1. Все периоды (кроме первого) начинаются:
1. неметаллом;
2. водородом;
3. щелочным металлом;
4. инертным газом;
5. щелочноземельным металлом.
2. В ряду Zi – Na – K – Rb – Cs – Fr металлические свойства:
1. увеличиваются;
2. ослабевают;
3. не увеличиваются;
4. уменьшаются;
5. остаются без изменений.
3. Все элементы побочных подгрупп являются:
1. металлами;
2. неметаллами;
3. инертными газами;
4. металлами и неметаллами;
5. галогенами.
4. Квантовое число, характеризующее размер электронного облака:
1. магнитное;
2. спиновое;
3. главное;
4. орбитальное;
5. побочное.
5. Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле:
1. n2;
2. 2 l + 1;
3. 2n2;
4. 2(2 l + 1);
5. 2 l.
6. Подуровень, для которого n=3, l=1 обозначается:
1. 3s;
2. 3p;
3. 4s;
4. 3d;
5. 3f.
7. К s-элементам относится элемент:
1. Sc;
2. Mg;
3. Sn;
4. As;
5. Mn.
8. Орбитальное квантовое число для третьего энергетического уровня принимает значения:
|
|
1. 0, 1;
2. 1, 2;
3. 1, 2, 3;
4. 0, 1, 2;
5. 0, 1, 2, 3.
9. Атомы изотопов одного элемента отличаются:
1. числом протонов;
2. числом нейтронов;
3. числом электронов;
4. числом протонов и нейтронов;
5. зарядом ядра.
10. Атому железа соответствует электронная конфигурация:
1. 1s22s22p63s2
2. 1s22s22p63s23p64s1
3. 1s22s22p63s23p64s23d6
4. 1s22s22p63s23p64s2
5. 1s22s22p63s23p4
11. Между молекулами воды образуется связь:
1. металлическая;
2. ионная;
3. ковалентная полярная;
4. водородная;
5. ковалентная неполярная.
Летучие водородные соединения элементов VI группы периодической системы
имеют общую формулу:
- RH3
- RH4
- RH5
- H2R
- HR
13. Самый активный металл в любом периоде находится:
1. в начале периода;
2. в конце периода;
3. ближе к началу периода;
4. в середине периода;
5. ближе к концу периода.
14. Химических элементов V периоде:
1. 18;
2. 32;
3. 8;
4. 12;
5. 20.
15. Число энергетических ячеек на уровне определяется по формуле:
1. 2 n2;
2. 2 l + 1;
3. n2;
4. 2 (2 l +1);
5. 4 n.
16. Направление электронных облаков в пространстве характеризует:
1. главное квантовое число;
2. орбитальное квантовое число;
3. магнитное квантовое число;
4. спиновое квантовое число;
5. побочное квантовое число.
17. Подуровень, для которого n=5, l=2 обозначается:
1. 5s;
2. 5d;
3. 5f;
4. 5p;
5. 4d.
18. Числовое и буквенное обозначение главного квантового числа:
1. S P D F
0 1 2 3
2. K L M O P Q
1 2 3 4 5 6
K L M N O P Q
1 2 3 4 5 6 7
4. O P Q Z
1 2 3 4
5. K L M
1 2 3
19. К p–элементам относится:
1. Be;
2. Si;
3. Na;
4. He;
5. K.
20. Электронные облака p-подуровня имеют форму:
1. шара;
2. гантели;
3. розетки;
4. сложной розетки;
5. очень сложную форму.
21. Среди приведенных электронных конфигураций укажите невозможную:
|
|
1. 1s3
2. 2p6
3. 3p5
4. 4p6
5. 4d10
22. Ковалентная неполярная связь образуется в веществе:
1. NaBr;
2. CaO;
3. Cl2;
4. HCl;
5. SO3.
23. В побочную подгруппу I группы входит элемент:
1. Na;
2. K;
3. Cu;
4. Cs;
5. Rb.
24. В шестом периоде элементов:
1. два;
2. восемнадцать;
3. восемь;
4. тридцать два;
5. двадцать шесть.
25. Максимальное число электронов на подуровне определяют по формуле:
1. 2 (2 l +1);
2. 2 l - 1;
3. n2;
4. 2 n2;
5. n + 1.
26. Число протонов в атоме элемента со строением валентных подуровней …3d64s2 равно:
1. 8;
2. 30;
3. 32;
4. 26;
5. 31.
27. Подуровень, для которого n=2, l=0 обозначается:
1. 2s;
2. 2p;
3. 2d;
4. 2f;
5. 3s.
28. Для второго энергетического уровня значения орбитального квантового числа равны:
1. 0;
2. 0, 1;
3. 0, 1, 2;
4. 0, 1, 2, 3;
5. 0, 1, 2, 3, 4.
29. К d–элементам относится атом:
1. Mg;
2. B;
3. Ca;
4. Mn;
5. Cl.
30. Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p64s23d3 соответствует:
1. Mn;
2. V;
3. Sc;
4. Cl;
5. Cu.
31. Спиновое квантовое число показывает:
1. число ячеек на подуровне;
2. величину запаса энергии на уровне;
3. вращение электрона вокруг своей оси;
4. удаленность электрона от ядра;
5. величину запаса энергии на подуровне.
32. Вещества, имеющие ковалентную полярную связь, расположены в ряду:
1. O2, NH3, H2;
2. HBr, SO3, HCl;
3. HF, H2O, P;
4. H2SO4, Na, NaCl;
5. HCl, H2, Cl2.
33. В периодической системе групп:
1. 7;
2. 8;
3. 6;
4. 9;
5. 10.
34. Характер оксидов в ряду Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5 изменяется:
1. от основного к кислотному;
2. от кислотного к основному;
3. от основного к амфотерному;
4. от амфотерного к основному;
5. от амфотерного к кислотному.
35. Высший оксид элемента с порядковым номером 25 имеет формулу:
1. R2O5
2. RO3
3. R2O7
4. RO4
5. R2O3
36. Число энергетических ячеек на подуровне определяется по формуле:
1. 2 l + 1;
2. 2 (2 l +1);
3. n2;
4. 2 n2;
5. 2 l + 0.
37. Электронная конфигурация …4s23d5 отвечает основному состоянию атома:
1. калия;
2. ванадия;
3. скандия;
4. марганца;
5. меди.
38. Подуровень, для которого n=4, l=3 обозначается:
1. 4s;
2. 4f;
3. 4d;
4. 4p;
5. 5s.
39. К d–элементам относится:
1. B;
2. Al;
3. Ca;
4. Cu;
5. As.
40. Побочное квантовое число для IV энергетического уровня принимает значения:
1. 0, 1, 2, 3;
2. 0, 1;
3. 0, 1, 2;
4. 0, 1, 2, 3, 4;
5. 1, 2, 3.
41. Протон характеризуется:
1. масса приближается к нулю, заряд = -1;
2. масса ~ 1, заряд = -1;
3. масса ~ 1, заряд = +1;
4. масса = 1, заряд = 0;
5. масса меньше 1, заряд = -1.
42. На d-орбитали для основного состояния атома возможна схема:
1. | ||||||
2. | ||||||
3. | ||||||
4. | ||||||
5. | ||||||
43. Прочность связи водород – галоген в ряду молекул HF – HCl – HBr – HI:
1. постепенно уменьшается;
2. практически не изменяется;
3. не уменьшается;
4. увеличивается;
5. сначала уменьшается, потом увеличивается.
44. В периодической системе рядов:
1. 7;
2. 8;
3. 9;
4. 10;
5. 12.
Элемент, находящийся в пятом периоде, II группе, главной подгруппе,
имеет порядковый номер:
- 37;
- 48;
- 30;
- 46;
- 38.
46. Последний элемент в каждом периоде (за исключением седьмого периода) относится к:
1. галогенам;
2. щелочным металлам;
3. актиноидам;
4. инертным газам;
5. щелочноземельным металлам.
47. В атоме скандия порядок заполнения энергетических подуровней:
1. …4s4p
2. …4d4s
3. …4s3p
4. …4s3d
5. …4p3d
48. Наибольшее число неспаренных электронов в основном состоянии содержит атом:
1. азота;
2. хрома;
3. меди;
4. хлора;
5. лития.
49. Атомное ядро состоит из:
1. протонов и электронов;
2. протонов;
3. нейтронов и протонов;
4. электронов и нейтронов;
5. нейтронов.
50. Металлическую связь образует элемент с электронной конфигурацией атома:
1.1s1
2. 1s2
3. …2s22p4
4. …2s22p6
5. …3s23p64s13d5
|
|
51. В периодической системе периодов:
1. 8;
2. 5;
3. 7;
4. 10;
5. 6.
52. Общая формула высшего оксида всех элементов IV группы:
1. RO
2. RO4
3. R2O5
4. RO2
5. R2O3
53. Сокращенная электронная конфигурация …4s23d1 отвечает основному состоянию атома:
1. калия;
2. кальция;
3. скандия;
4. меди;
5. алюминия.
54. Энергетических ячеек на f подуровне:
1. 1;
2. 3;
3. 7;
4. 5;
5. 6.