Кисло́ты — химические соединения, способные отдавать катион водорода (кислоты Бренстеда) либо соединения, способные принимать электронную пару с образованием ковалентной связи (кислоты Льюиса)[1].
Основание — это химическое соединение, способное образовывать ковалентную связь с протоном (основание Брёнстеда ) либо с вакантной орбиталью другого химического соединения (основание Льюиса )[1]. В узком смысле под основаниями понимают основные гидроксиды — сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах отщепляется только один вид анионов — гидроксид-ионы OH-[2].
Со́ли — это сложные вещества, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков[1]. ИЮПАК определяет соли как химические соединения, состоящие из катионов и анионов[2].
Главной причиной диссоциации в водных растворах является гидратация ионов. В растворах электролитов все ионы находятся в гидратированном состоянии. Рассмотрим, гидратацию ионов водорода. Катион водорода Н+ (протон) соединяется с молекулой воды и образуется ион гидроксония3 Н3О+ по донорно-акцепторному механизму4:
|
|
Н2О + Н+ → Н3О+
или
структурные формулы иона гидроксония
Кислород выступает в качестве донора (предоставляет неподелённую электронную пару), катион водорода в качестве акцептора (предоставляет свободную атомную орбиталь).