Водородная связь

Межмолекулярные взаимодействия.

Атом водорода, связанный с электроотрицательным атомом, способен образовывать водородную связь с электроотрицательным атомом другой молекулы.

Например, Н₂О:

Водородная связь характеризуется незначительной энергией связи: Е = 10 ¸ 40 кДж/моль. Однако этой энергии достаточно, чтобы вызвать ассоциацию молекул, т.е. их ассоциацию в димеры или полимеры, которые в ряде случаев существуют не только в жидком состоянии вещества, но сохраняются и при переходе его в пар.

Например, фтороводород в газовой фазе существует в виде димера.

Образование водородной связи влияет на физические свойства элементов. Вещества с водородной связью обладают более высокой температурой кипения. Например, у воды аномально высокая температура кипения.

H₂O – жидкость

H₂S – газ

H₂Se – газ

H₂Te – газ

В сложных органических молекулах существуют внутримолекулярные водородные связи.

орто- гидроксибензальдегид мета- гидроксибензальдегид

внутримолекулярная межмолекулярная

водородная связь водородная связь.

Кроме водородных связей к основным видам взаимодействия относятся силы взаимодействия Ван-дер-Ваальса.

Вандерваальсовы силы – взаимодействие между молекулами. Природа этих сил электростатическая.

Основные силы взаимодействия:

1). Диполь – дипольное (ориентационное) взаимодействие существует между полярными молекулами.

2). Индукционное взаимодействие осуществляется, если в веществе имеется контакт полярных и неполярных молекул. В неполярной молекуле индуцируется диполь в результате взаимодействия с полярной молекулой.

Cl^d+ - Cl^d- … Al^d+Cl^d-₃

3). Дисперсионное взаимодействие – это взаимодействие неполярных молекул за счет мгновенных диполей, возникающих за счет флуктуации электронной плотности в атомах.