ЛЕКЦИЯ № 8. Физико-химический анализ
Методы защиты от коррозии
Для ослабления коррозионного процесса требуется повлиять либо на сам металл, либо на коррозионную среду. Выделяют основные направления для борьбы с коррозией:
1) легирование металла, либо замена его другим, более коррозионностойким;
2) защитные покрытия (металлические и неметаллические) органического или неорганического происхождения;
3) электрохимическая защита, различают катодную, анодную и протекторную как вариант катодной защиты.
Например, при атмосферной коррозии применяют покрытия органического и неорганического происхождения; от подземной коррозии эффективна электрохимическая защита;
4) введение ингибиторов (веществ, замедляющих скорость реакции).
Задача физико-химического анализа состоит в установлении зависимости свойств равновесной системы от параметров состояния. Под параметрами состояния обычно понимают: состав, давление, температуру. Зависимости выражаются в виде различных диаграмм «параметр состояния – свойство». На практике большое значение имеет диаграмма «состав – свойство». Анализ именно такой диаграммы позволяет получать сведения о характере взаимодействия компонентов, о давлении и концентрации компонентов, о составе и устойчивости образующихся в системе химических соединений. Совокупность зависимостей всех свойств равновесной системы от параметров состояния позволяет изобразить в виде графика фазовую диаграмму – диаграмму состояния. Чтобы рассмотреть каждую диаграмму состояния систем, пользуются понятиями: фаза, система, степень свободы, компонент, составляющее вещество, термодинамическое равновесие. Раскроем суть этих понятий.
|
|
Компонент – химически индивидуальные вещества, наименьшего числа которых достаточно для образования всех фаз, т. е. гомогенных частей данной системы.
Система – совокупность тел, находящихся во взаимодействии между собой и отделенных от окружающей среды. Различают физическую и химическую системы. Если составные части системы не вступают друг с другом в химические реакции, то такая система называется физической. Если составные части системы реагируют друг с другом, то она называется химической.
Составляющее вещество – вещество, которое может быть выделено из системы и существовать вне ее.
Степень свободы (вариантность) – число независимых параметров системы, которые можно произвольно менять в некотором интервале без изменения вида и числа фаз системы.
Термодинамическое равновесие – состояние, к которому самопроизвольно стремится система. Она находится в состоянии термодинамического равновесия в том случае, когда изменение свободной энергии Гиббса равно нулю.
|
|
Фаза – гомогенная часть гетерогенной системы, ограниченная поверхностью раздела от других частей.
Раскрыв суть важнейших понятий физико-химического анализа, рассмотрим правила и принципы, лежащие в его основе.
Правило фаз – число степеней свободы равновесной системы, на которую из внешних факторов влияют только давление и температура, равно числу независимых компонентов системы плюс два минус число фаз, т. е.
F = k + 2 – z,
где F – число степеней свободы;
k – число компонентов;
z – число фаз;
число 2 – два независимых параметра системы: давление и температура.
Применим правило фаз к однокомпонентной системе:
F = 1 + 2 – z.
Итак, в этой системе максимальное число фаз, одновременно находящихся в равновесии, равно трем. Состояние равновесия однокомпонентной системы определяется ее объемом, температурой, давлением:
f (P, T, V) = 0.
Рассмотрим возможные состояния однокомпонентной системы, сведенные в таблицу 5.
Таблица 5