Когда очень электроотрицательный атом (, , ) связан с атомом , последний в результате смещения электронной пары ковалентной связи к наиболее электроотрицательному атому становится настолько электроно-дефицитным, что начинает проявлять остаточное сродство к электрону и поэтому он способен образовывать донорную связь:
Различают водородную связь: межмолекулярную и внутримолекулярную.
Энергия водородной связи на 1, 2 порядка меньше энергии ковалентной связи.
VI. Межмолекулярное взаимодействие
Взаимодействие между молекулами без образования химической связи – это электростатическое взаимодействие (силы Ван-дер-Ваальса). Они обуславливают притяжение молекул и агрегацию вещества, превращение газов в жидкое состояние и далее в твёрдое.
Различают 3 типа электростатического воздействия:
1. ориентационное (диполь-дипольное) – осуществляется в результате взаимодействия ориентированных полюсов полярных молекул при сближении
2. индукционное – электростатическое взаимодействие полярных и неполярных молекул (Допустим, встречаются полярная и неполярная молекулы. Под действием полярной молекулы неполярная деформируется и в ней возникает (индуцируется) диполь. Индуцированный диполь притягивается к постоянному диполю полярной молекулы и в свою очередь усиливает электрический момент диполя полярной группы)
|
|
3. дисперсионное – возникает в результате взаимного притяжения так называемых мгновенных диполей в неполярных молекулах вследствие несовпадения центров тяжести электронного облака и ядер: .
Ван-дер-Ваальсово взаимодействие очень слабо по сравнению с ковалентной связью (если энергия диссоциации на атомы = 243 кДж/моль, то энергия сублимации (возгонки) кристаллов = 25 кДж/моль).
Вопросы для самоконтроля
1. Основные параметры связи.
2. Типы связи.
3. Примеры соединений с различным типом связи.
4. Межмолекулярное взаимодействие.