Первый закон термодинамики
Первый закон термодинамики – частный случай закона сохранения энергии применительно к термодинамическим процессам.
Если рабочему телу сообщить количество тепла dq, то тело за счет этого тепла может увеличить свою внутреннюю энергию на величину dU и, кроме того, выполнить работу dl. В силу закона сохранения энергии
. | (2.16) |
Если работа выполняется за счет расширения газа, то , а следовательно
. | (2.17) |
Уравнение (2.16) выражает сущность первого закона термодинамики. Этот закон верен всегда для любых термодинамических систем. Он может быть сформулирован следующим образом. Подведенная в термодинамическом процессе теплота в общем случае расходуется на изменение внутренней энергии и выполнение работы. Или так: изменение внутренней энергии газа в общем случае равно подведенной теплоте за вычетом совершенной работы.
В процессе, протекающем при постоянном объеме газа, подводимая к телу теплота равна изменению внутренней энергии газа, так как в этом процессе не совершается работа
U = cv(T2 - T1) = cv T. | (2.18) |
В дифференциальном виде
du = cv dT. | (2.19) |
Тогда первый закон термодинамики в дифференциальной форме можно записать в следующем виде
dq = cv dT + pdv. | (2.20) |
Для исследования термодинамических процессов часто требуется вводить значения теплоемкости при постоянном давлении. В данном случае дифференциальное уравнение первого закона термодинамики используется в следующем виде
dq = cP dT – vdр. | (2.21) |