Строение молекулы.
·· Три общие электронные пары смещены к атому азота. Молекула имеет
Н : N: H форму пирамиды и представляет собой диполь — молекулу с двумя
·· полюсами.
H Молекулы аммиака в жидком аммиаке связаны друг с другом водородной связью.
Н Н Н Водородная связь — это связь между атомами
·· ·· ·· водорода одной молекулы и атомами электро-
... Н : N: ... Н : N: ... Н : N: ... отрицательных элементов (фтора, кислорода,
·· ·· ·· азота) другой молекулы (вода, фтороводород,
H Н Н спирт, белки, ДНК и др.). Это очень слабая
химическая связь (в 15-20 раз слабее ковалентной). Благодаря ей повышаются tпл и tкип веществ. Водородные связи образуют высшую структуру белков и нуклеиновых кислот.
Аммиак — бесцветный газ с резким запахом, почти в 2 раза легче воздуха. Ядовит. Сжижается при обычном давлении и tºC= - 33,4ºC. При испарении жидкого аммиака поглощается много тепла, поэтому его используют в холодильных установках.
Хорошо растворим в воде (в 1 V воды — 710 V аммиака).
25% водный раствор NH3 (конц)- аммиачная вода, или водный аммиак.
10% - нашатырный спирт.
NH3 + H2O→NH3 ·H2O→ NH4 ++ OH - (фенолфталеин малиновый)
гидрат аммиака
При взаимодействии аммиака с кислотами образуются соли аммония:
NH3 + HCl→NH4Cl (хлорид аммония)
Н
··
Н : N: H
··
H
Ион аммония играет роль катиона металла. Он образуется за счёт неподелённой электронной пары атома азота в аммиаке. Механизм образования связи, благодаря обобществлению свободной электронной пары, называется донорно-акцепторным. Донор — атом азота в аммиаке, акцептор — катион водорода.
NH3 - сильнейший восстановитель.
4NH3 + 3О2→2N2+6H2O
t, кат-р
4NH3 + 5О2→4NО+6H2O
Получение аммиака: в промышленности — синтез из азота и кислорода;
в лаборатории: Ca(OH)2+2NH4Cl→2NH3 + CaCl2+2H2O (газ собирают в перевёрнутый вверх дном сосуд; распознают по запаху, по посинению лакмусовой бумажки, по появлению белого дыма (хлорида аммония) при внесённой палочке, смоченной соляной кислотой).
Применение. Аммиак и соли аммония используют в холодильных установках, в производстве минеральных удобрений (соли аммония, особенно нитрат аммония), азотной кислоты, взрывчатых веществ, для паяния (NH4Cl), в медицине и быту (нашатырный спирт).