Для гомогенных, гетерогенных реакций:
1) концентрация реагирующих веществ − чем выше концентрация, тем скорость выше;
2) температура − При увеличении температуры скорость большинства химических реакций повышается. Эта зависимость описана правилом Вант-Гоффа: «При повышении температуры на каждые 10 °C скорость химических реакций увеличивается в 2 – 4 раза».
3) катализатор – вещество увеличивающее скорость реакции;
4) ингибитор – вещество замедляющее скорость реакции.
Только для гетерогенных:
1) скорость подвода реагирующих веществ к поверхности раздела фаз;
2) площадь поверхности – чем больше площадь, тем выше скорость.
Тепловой эффект химической реакции.
Тепловым эффектом химической реакции называется количество теплоты,
выделившееся (или поглотившееся) в ходе реакции и относимое к 1 моль прореагировавшего (или образовавшегося) вещества.
Тепловой эффект обозначается буквой Q и, как правило, измеряется в кДж/моль или в ккал/моль.
Если реакция происходит с выделением тепла (Q > 0), она называется экзотермической, а если с поглощением тепла (Q < 0) – эндотермической.
Термохимическое уравнение – это уравнение химической реакции, в котором указаны агрегатное состояние компонентов реакционной смеси (реагентов и продуктов) и тепловой эффект реакции. Например:
CuO (тв.) + H2 (г.) = Cu (тв.) + H2O (г.) +79 кДж