Химические свойства кислот

1. Изменяют окраску индикаторов Растворы кислот в воде изменяют окраску специальных веществ – индикаторов. По окраске индикаторов определяют присутствие кислоты.

Название индикатора	Нейтральная среда	Кислая среда
Лакмус	Фиолетовый	Красный
Фенолфталеин	Бесцветный	Бесцветный
Метилоранж	Оранжевый	Красно-розовый
Универсальный индикатор	Оранжевая	Красная

Свойства кислот определяются тем, что они способны заменять в своих молекулах атомы водорода на атомы металлов.

2.Реагируют с металлами в ряду активности до H (искл. HNO₃ –азотная кислота). Если металл стоит в ряду активности до Н, то он реагирует с кислотой, если после – то нет.

Кислота + Ме = СОЛЬ + H₂↑ (реакция замещения)

HCl + Hg = не образуется

H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2

серная металл соль водород

кислота

(Технология написания уравнения нужно:

- поменять местами символ Н в кислоте на символ Металла,

- выставить сверху валентности - над водородом I, над металлом смотрите валентность в табл.

растворимости в конце учебника (например у Са сверху указано 2+, значит валентность II)

- составить формулу соли по валентности

- дописать продукты (водород Н₂)

- уравнять левую и правую часть уравнения)

3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов (металлы в учебнике в таблице Менделеева выделены синим)

Ме_хО_у+ КИСЛОТА= СОЛЬ + Н₂О (реакция обмена)

H₂SO₄ + MgO = MgSO₄ + H₂O

серная оксид соль вода

кислота

(технология написания уравнения та же)

4. Реагируют с основаниями – реакция нейтрализации

КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H₂O (реакция обмена)

H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O - (технология написания уравнения та же)

5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется кислота, выпадающая

в осадок или выделяется газ:

2 NaCl (тв.) + H₂SO₄(конц.) = Na₂SO₄ + 2HCl↑ (реакция обмена) - (технология написания уравнения та же)

Сила кислот убывает в ряду: HI > HClO₄ > HBr > HCl > H₂SO₄ > HNO₃ > HMnO₄ > H₂SO₃ > H₃PO₄ > HF > HNO₂ >H₂CO₃ > H₂S > H₂SiO₃. Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую

6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании:

КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА (реакция разложения)

Неустойчивые кислоты (угольная и сернистая) – разлагаются на газ и воду:

H₂CO₃↔ H₂O + CO₂↑ H₂SO₃ ↔ H₂O + SO₂↑

Сероводородная кислота выделяется в виде газа: СаS + 2HCl = H₂S↑ + CaCl₂

Домашнее задание:

1. Выберите формулы кислот, запишите их в столбик. Дайте им названия:

LiOH, Mn₂O₇, CaO, Na₃PO₄, H₂S, MnO, Fe(OH)₃, Cr₂O₃, HI, HBr, CaCl₂, Na₂O, H₂SO₄, HNO₃,

Ca(OH)₂, SiO₂, H₂SO₃, Zn(OH)₂, H₃PO₄, HF, HNO₂, H₂CO₃, N₂O, NaNO₃, H₂SiO₃

2. Распределите выбранные в первом задании кислоты в таблицу:

КИСЛОТЫ
Бескислородные
Кислородсодержащие
Растворимые
Нерастворимые
Одноосновные
Двухосновные
Трёхосновные