Образование молекулы водорода

Мая.

Тема урока «Ковалентная химическая связь»

? Что такое ионы? Как они образуются?

? У каких элементов внешний электронный слой завершен? Незавершен?

? Сколько электронов не хватает до завершения внешнего электронного слоя?

Вывод:

Атомы химических элементов, кроме атомов инертных газов, имеют недостаток электронов на внешнем электронном уровне. И этот недостаток электронов обуславливает химическую активность атомов.

В образовании химической связи участвуют только

Валентные электроны. У элементов главных подгрупп это электроны внешнего энергетического уровня. Они расположены дальше от ядра и менее прочно связаны с ним. В зависимости от способа образования завершённых электронных структур атомов различают несколько видов химической связи.

 

Каждый атом стремится завершить свой внешний электронный уровень, чтобы уменьшить потенциальную энергию. Поэтому ядро одного атома притягивается к себе электронную плотность другого атома и наоборот, происходит наложение электронных облаков двух соседних атомов.

Связь между атомами, возникающими в результате образования общих электронных пар, называют атомной или ковалентной.

Валентность (определение списать с уч.с.154)

?? Одинарная, тройная связь????стр.154

КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ(КНС) - образуют атомы одного и того же химического элемента - неметалла (Например: H₂, O₂, О₃).

Механизм образования связи.

Число неспаренных электронов =8 – номер группы элемента

Например, у серы число неспаренных электронов равно 8 – 6 = 2.

Ковалентная связь – это химическая связь между атомами, осуществляемая  при помощи общих  электронных пар.. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам.

Рассмотрим механизм образования молекулы хлора: Cl₂ – (уч.153)

Электронная схема образования молекулы Cl₂:

Структурная формула молекулы Cl₂:.

Cl – Cl  - одинарная связь

Образование молекулы водорода

Атомы образуют связь, осуществляемую общей для них электронной парой, для достижения наиболее стабильной электронной конфигурации, которая может быть представлена следующим образом (электроны обозначены точками):

Электронную пару можно обозначить черточкой:

Связь между двумя атомами образуется тогда, когда они приближаются друг к другу на расстояние, достаточное для того, чтобы электроны каждого из них оказались в пределах взаимодействия с ядром другого атома.

Но молекулы могут образовывать и разные атомы неметаллов и в этом случае общая электронная пара будет смещаться к более электроотрицательному химическому элементу.

Изучить материал учебника на стр. 157-158  и ответить на вопросы:

Ø Что такое «электроотрицательность»?

Ø Как меняются значения электроотрицательности в периодической системе по периоду и подгруппе?

Ø Какой самый электроотрицательный химический элемент?

Вывод:

Металлы имеют более низкое значение электроотрицательности, чем неметаллы. И между ними она сильно отличается.

КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ (КПС) - образуют атомы разных неметаллов, отличающихся по значениям электроотрицательности (Например: HCl, H₂O).

Механизм образования связи.

Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои внешние не спаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу.

Рассмотрим механизм образования молекулы хлороводорода: НCl – кпс.

Электронная схема образования молекулы НCl:

Общая электронная пара смещена к хлору, как более электроотрицательному. Значит это ковалентная связь. Она образована атомами, электроотрицательности которых несильно отличаются, поэтому это ковалентная полярная связь.

Структурная формула молекулы НCl:

Н → Cl,- одинарная связь σ, смещение электронной плотности в сторону более электроотрицательного атома хлора (→)

По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.

Вещества с ковалентной связью характеризуются кристаллической решеткой 2-х типов атомной (алмаз, графит), молекулярная (хлор, иод и др.)(

 Д.З. п.35,36,37 КОНСПЕКТ, выписать в тетрадь, выделенное жирным шрифтом, заполнить таблицу. Сдать таблицу 19 мая в 11.00