Работа №6. Примеры окислительно-восстановительных реакций

В работе предлагается провести ряд окислительно-восстановительных реакций и объяснить, почему они происходят и какие продукты в результате образуются. О полученных продуктах реакции следует делать заключение на основании собственных наблюдений.

Объяснить реакцию – значит сделать следующее:

а) Определить окислитель и восстановитель.

б) Найти продукты окисления и восстановления.

в) На основании таблицы восстановительных потенциалов доказать, что реакция возможна, или, если реакция протекает в нестандартных условиях, что изменение потенциала таково, что реакция становится возможной.

1. Налить в пробирку 1-2 мл раствора KСlO₃ и затем добавить раствор KI, прилить раствор CCl₄. Подождать 2 мин. Осторожно добавить в пробирку несколько капель концентрированной серной кислоты. Отметить изменение окраски раствора. Объяснить происходящее и написать уравнение реакции. Опыт проводить в вытяжном шкафу!

2. Налить в пробирку около 1 мл раствора KI, затем добавить 2-3 капли хлорной воды. Отметить цвет раствора, прилить CCl_4. К образовавшемуся темному раствору добавить избыток хлорной воды. Что происходит? Напишите уравнения реакций. Опыт проводить в вытяжном шкафу!

3. Налить в пробирку примерно 1 мл раствора KI, затем добавить 2-3 капли бромной воды, прилить CCl₄. Отметить изменение цвета раствора. К полученному раствору добавить примерно 1 мл раствора NaOH. Объяснить происходящее, написать уравнения реакций. Опыт проводить в вытяжном шкафу!

4. К 1-2 мл раствора KBrO₃ добавить 1 мл раствора KI. Подождать несколько минут. Происходят ли какие-либо изменения с раствором? Повторить опыт, предварительно подкислив раствор несколькими каплями азотной кислоты. Докажите выделение брома, прилив в пробирку CCl₄. Объясните происходящее и напишите уравнения реакций. Опыт проводить в вытяжном шкафу!

5. К 1 мл раствора нитрата свинца добавить немного раствора сульфида натрия – Na₂S. Образовавшийся осадок PbS обработать раствором пероксида водорода. Что происходит и почему? Продукты реакции сливать в вытяжном шкафу!

6. К 2-3 мл раствора пероксида водорода добавить такое же количество разбавленного (до розового цвета) раствора перманганата калия. Наблюдать происходящее. Написать уравнение реакции, учитывая, что готовая H₂O₂ содержит следы H₃PO₄ . Что будет происходить при добавлении избытка перманганата калия?

7. К 1 мл раствора хлорида сурьмы(III) добавить 3-4 мл раствора сульфида натрия– Na₂S. К выпавшему осадку добавить несколько миллилитров концентрированной азотной кислоты и слегка подогреть. Объяснить происходящее и написать уравнения реакций. Опыт проводить в вытяжном шкафу!

8. К 1-2 мл подкисленного раствора FeSO₄ добавить несколько капель раствора KMnO₄. Доказать образование в растворе ионов трехвалентного железа. Написать уравнения реакций.

9. К 1 мл раствора KMnO₄ добавить 1 мл раствора NaOH, а затем раствор Na₂SO₃. Отметить происходящее и, учитывая пункты 9-11, сделать вывод о влиянии кислотности среды на протекание реакции восстановления KMnO₄.

10. К 1-2 мл раствора сульфата марганца(II) добавлять по каплям раствор перманганата калия. Что наблюдается? Написать уравнение реакции.

11.К 1 мл раствора K₂Cr₂O₇ добавить 2-3 мл концентрированной HCl, раствор подогреть. Докажите выделение Cl₂. К 1 мл раствора K₂Cr₂O₇ добавить 1-2 мл раствора Na₂SO₃ и затем HCl. Выделяется ли хлор в этом случае? Объясните происходящее с использованием восстановительных потенциалов. Опыт проводить в вытяжном шкафу!

12. К 1 мл раствора K₂Cr₂O₇ добавить 1-2 мл раствора Na₂S. Наблюдать появление серы. Объяснить, почему окисление сульфид-иона идет в данном случае только до свободной серы. Написать уравнение реакции.

Работа №7. Химия элементов.